Верны ли утверждения? А) Основания взаимодействуют с кислотами, основными оксидами, солями В) Соли взаимодействуют с металлами, солями, кислотами, щелочами Подберите правильный ответ
Верны ли утверждения? А) Основные оксиды взаимодействуют с водой и с кислотами В) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой и с щелочами Подберите правильный ответ
HClO4 относится к
Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называют
Гидростатическое давление, равное тому давлению, которое служит количественной характеристикой осмоса, – это
Для 0,1 н. раствора СН3СООН степень диссоциации равна
Для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается уравнением
Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале ________ называют кислотами средней силы
Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой
Н2СO3 относится к
Отрицательно заряженные ионы называются
Положительно заряженные ионы называются
При растворении в воде хлороводорода происходит процесс, который схематически можно выразить уравнением
Эффективная, условная концентрация, соответственно которой ион действует при химических реакциях, – это ____________ иона
Величина константы диссоциации зависит от
Взаимодействуют между собой с образованием хлорида серебра
Взаимодействуют между собой с образовнием гидроксида меди
Гидроксид натрия NaOH будет взаимодействовать с
Ионное произведение ______________ – это произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов (величина постоянная)
К ионизирующим растворителям относятся
К ионизирующим растворителям относятся
К сильным электролитам принадлежат
К слабым электролитам относятся
Нелектролитом является
Отношение числа молекул вещества, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе- это
При диссоциации образует ион SiO32- вещество
При диссоциации образуют ион Н+ вещества:
При диссоциации образуют ион ОН- вещества
При диссоциации образуют катионы металла
При нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием на каждый моль образующейся воды выделяется около ____________ кДж теплоты
Произведение ______________ электролита – это произведение концентраций ионов электролита (величина постоянная при данной температуре)
Расположите кислоты по возрастанию количества ступеней диссоциации
Соляная кислота будет взаимодействовать с
Соотнесите классы неорганических веществ с их свойствами с точки зрения теории электролитической диссоциации
Степень диссоциации выражают в
Электролитом является

В узлах кристаллической решетки металла находятся в основном катионы металла:
В электротехнике широко используются оловянные провода:
Все металлы имеют кристаллическую решетку:
Все металлы пластичны:
Медь относится к легкоплавким металлам:
При повышении температуры электропроводность металла возрастает:
Самый твердый металл - Na:
Серебро и индий - металлы, обладающие высокой отражательной способностью:

Большая часть элементов периодической системы - неметаллы:
В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота:
Восстановительные свойства металлов в побочных подгруппах с увеличением порядкового номера чаще всего уменьшаются:
Германий - элемент, который занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами:
Медь использовалась в Древнем мире только для изготовления украшений:
Полностью из элементов-металлов состоит главная подгруппа IV группы:
Рений относится к черным металлам:
С точки зрения строения атома металлы характеризуются большим радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне:

В реакции разложения нитратов кислород является восстановителем:
В уравнении реакции следует делать одинаковым количество электронов, которые отдает один элемент и принимает другой элемент в данной реакции:
Восстановительные свойства восстановителей сильнее выражены в кислой среде:
Окислительно-восстановительные реакции редко встречаются в природе:
Окислительные свойства перманганата калия более ярко выражены в щелочной среде:
Реакции диспропорционирования протекают, если вещество содержит в своем составе атомы какого-либо элемента в промежуточной степени окисления:
Реакции замещения могут протекать как с изменением степеней окисления элементов, так и без изменения:
Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем:

В некоторых реакциях фтор является восстановителем:
В реакции S + Са = СаS cера является восстановителем:
В ходе процесса восстановления степень окисления увеличивается:
В ходе процессов окисления-восстановления выделяется электрический ток:
В ходе самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции может выделяться электрический ток:
Восстановление - процесс принятия электронов:
Восстановлению подвергается восстановитель:
Все реакции веществ с кислородом были названы окислением:

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю:
Степень окисления атома кислорода всегда равна -2:
Степень окисления атома селена в соединении SeO2 равна -2:
Степень окисления атома хлора в молекуле Cl2 равна 0:
Степень окисления можно рассчитать только для ионов в ионном соединении:
Степень окисления щелочных металлов в солях всегда равна +1:
Численное значение степени окисления атома водорода в соединениях с другими атомами совпадает с его валентностью:
Численное значение степени окисления всегда совпадает с валентностью элемента:

Алмаз и графит имеют молекулярную кристаллическую решетку:
Ковалентная связь в молекуле хлороводорода неполярна:
При разнице электроотрицательностей близкой к нулю связь может считаться ионной:
Свойства вещества зависят от типа кристаллической структуры этого вещества:
Твердое вещество, с высокой температурой плавления, расплавы которого проводят электрический ток, имеет ионную кристаллическую решетку:
Формулы Дж. Льюиса наглядно показывают количество ковалентных связей в молекуле:
Чем больше порядок связи, тем прочнее эта связь:
Электронная пара, образующая связь, может образоваться за счет неспаренных электронов, имеющихся в невозбужденных атомах:

Аномально высокие температуры плавления и кипения воды - следствие наличия водородных связей между ее молекулами:
Водородная связь является внутримолекулярной связью:
Водородные связи влияют на физические и химические (кислотно-основные) свойства соединений:
Водородные связи влияют на физические и химические свойства соединений:
Для возникновения водородной связи достаточно, чтобы в молекуле был атом водорода:
Жидкое состояние вещества невозможно без межмолекулярных взаимодействий:
Молекулярные кристаллы существуют благодаря ван-дер-ваальсовым силам притяжения молекул:
Связи, возникающие между молекулами, такие же прочные, как и связи между атомами в молекуле:

Атомы одного химического элемента могут образовывать несколько простых веществ, отличающихся строением кристаллической решетки:
В твердом состоянии при низкой температуре ионные соединения плохо проводят электрический ток:
В узлах кристаллической решетки металла находятся атомы и катионы этого металла:
Вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют малую твердость и плавятся при низкой температуре:
Все вещества с кристаллической металлической решеткой очень твердые:
Монокристаллы часто встречаются в природе:
Сера, фосфор, селен, йод и другие вещества, имеющие относительно низкую температуру плавления, обладают молекулярной кристаллической структурой:
Температура плавления металла растет с увеличением его атомного веса:

Все связи в молекуле азотной кислоты - ковалентные полярные:
Высокими значениями температур плавления и кипения выделяется оксид кремния:
Для веществ, состоящих из молекул, чем больше относительная молекулярная масса вещества, тем выше его температура плавления:
Ковалентные полярные связи всегда одинарные:
Насыщаемость - способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей:
Простые вещества - графит и алмаз - имеют низкие температуры плавления:
У хлорида алюминия и оксида алюминия температуры плавления равны:
Чисто ковалентная связь занимает промежуточное положение между полярной ковалентной связью и ионной связью:

В молекуле диоксида серы связи ковалентные неполярные:
Валентный угол - угол, образованный направлениями химических связей, исходящими из одного атома:
Взаимодействие менее электроотрицательного атома водорода с более электроотрицательным атомом кислорода приводит к образованию молекулы воды с полярной ковалентной связью:
Молекулы всех веществ с ковалентной полярной связью - полярны:
Растворы веществ с ковалентной полярной связью хорошо проводят электрический ток:
Связи с разностью ЭО больше 1,7 могут считаться ионными:
Следует различать полярность молекулы и полярность связи:

Атомные s-орбитали при образовании ковалентной связи перекрываются, образуя как пи-связь, так и сигма-связь:
Атомы неметаллов в молекулах простых и сложных веществ соединены между собой ковалентной связью:
В молекуле азота атомы связаны прочнее, чем в молекуле кислорода:
Длина данной конкретной связи имеет строго определенное значение:
При образовании ковалентной связи происходит перекрывание двух атомных орбиталей, на которых может находиться любое количество электронов:
Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму отличаются от связей, образованных по обменному механизму:
Тройная связь образуется одной сигма-связью и двумя пи-связями:
Химическая связь образуется за счет электронов внешних электронных оболочек:

Диссоциация по второй ступени всегда идет лучше, чем по первой:
Если известно, что цианид калия крайне ядовитое вещество, то можно утверждать, что ядовит и цианид натрия:
Молярная концентрация совпадает с так называемой молярной долей:
Реакции ионного обмена всегда протекают до конца:
Свойства растворов электролитов отличаются от свойств растворов неэлектролитов:
Уксусная кислота - слабый электролит:
Чтобы найти количество вещества в определенном объеме раствора, нужно молярную концентрацию раствора умножить на объем, выраженный в литрах:

Все реакции, протекающие в растворах, обратимы:
Одна и та же реакция ионного обмена может служить как для определения катиона, так и для определения аниона:
Полное и краткое ионные уравнения обязательно отличаются друг от друга:
Реакции ионного обмена всегда происходят без изменения степеней окисления:
Реакции ионного обмена можно использовать только для качественного определения состава вещества:
Реакции ионного обмена протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного вещества, осадка или малодиссоциирующего соединения:
Реакция ионного обмена с нитратом серебра является качественной реакцией на хлорид-анион:
Титрование - способ количественного определения кислоты или щелочи с помощью добавления раствора кислоты или основания известной концентрации:

В растворах всех кислот присутствует ион
Вещества, проводящие электрический ток, называются
Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС12 + 2Н20 является
Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой в водном растворе отображается сокращенным ионным уравнением
Взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отображается ионным уравнением
Данному ионному уравнению Ca2+ + CO32 = CaCO3 соответствует следующее молекулярное уравнение
Данному молекулярному уравнению CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 соответствует следующее ионное
Из перечисленных реакций обратимой является
Из приведенных реакций необратимой является
Процесс разложения электролита на ионы при растворении в воде называется

Азотная кислота сильнее азотистой кислоты:
В предельно разбавленных растворах даже самые слабые электролиты становятся достаточно сильными:
Все кислородосодержащие кислоты - сильные электролиты:
Если степень диссоциации электролита от 3 до 30 %, то такой электролит является электролитом средней силы:
При полной диссоциации 1 моля фосфата натрия общее число молей образующихся ионов равно 4:
Сила электролита зависит от концентрации электролита в растворе:
Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе уменьшится при разбавлении раствора водой:
Электролиты средней силы - сложные вещества, которые в растворе полностью диссоциируют на ионы:

Диссоциация по каждой следующей ступени протекает в значительно большей степени, чем по предыдущей:
Кислые соли образуются многоосновными кислотами:
Основные соли - электролиты, при диссоциации которых помимо ионов металла и кислотного остатка образуются гидроксильные группы:
При растворении в воде фосфорной кислоты в растворе можно обнаружить два вида анионов:
Протекание реакций обмена гидроксида натрия определяется наличием в растворе гидроксид-анионов ОН:
Роберт Бойль получил первый индикатор лакмус из лакмусового лишайника:
Соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков:
Фенолфталеин меняет в кислой среде цвет раствора:

Гидратация - процесс образования гидратной оболочки:
Гидратная оболочка - окружение иона, состоящее из одного или нескольких слоев определенным образом ориентированных молекул воды:
Если затраты энергии на разрыв связей превышают энергию, выделяющуюся при гидратации ионов, то растворение экзотермическое:
Жидкий бромоводород проводит электрический ток:
Ионы вступают во взаимодействие с молекулами полярного растворителя:
При растворении вещества в растворе всегда появляются гидратированные ионы:
Тепловой эффект реакции нейтрализации всегда разный:
Электролиты - химические вещества, растворы и расплавы которого проводят электрический ток:

Атом кальция присутствует в соединениях в виде катиона:
В йодиде калия связь между частицами йода и калия ионная:
Все растворы проводят электрический ток:
Для кислот, щелочей и солей характерны реакции обмена:
Ионная связь - химическая связь, образованная за счет притяжения разноименно заряженных ионов:
Кристаллическая решетка хлорида натрия образована катионами натрия и хлорид-анионами:
Температура кипения раствора сахара увеличится на большую величину, чем температура кипения раствора поваренной соли:
Электропроводность концентрированных растворов соли и щелочи мала:

В состав генетического ряда обязательно входят оксиды и гидроксиды:
Гидроксид железа (III) получают из оксида железа (III):
Если массовая доля растворенного в воде сахара равна 10 %, то в 100 г раствора содержится 10 г сахара и 90 г воды:
Массовая доля растворенного вещества - отношение массы растворенного вещества к массе растворителя:
Наиболее богаты генетические ряды металла, у которого проявляются разные степени окисления:
Полный генетический ряд начинается с простого вещества и заканчивается им же:
При сплавлении гидроксида алюминия со щелочью образуется тетрагидроксоалюминат:
Расчеты по уравнениям реакций, если одно из веществ дано в избытке, необходимо вести по другому веществу, которое взято в недостатке:

Все кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислоты:
Кислоты хорошо реагируют с любыми солями:
Кислые соли образуются многоосновными кислотами:
Общим свойством для всех кислот является реакция с сильным основанием:
По составу кислотного остатка все кислоты делят на кислородосодержащие и бескислородные:
Растворимые в воде кислотные оксиды применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок:
Реакцией нейтрализации можно получать средние, кислые или основные соли:
Соли получают только реакциями обмена:

В VIIА подгруппе наименее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества йода:
Водород входит в подгруппу щелочных металлов, так как имеет схожее с ними строение внешнего электронного уровня:
Гидроксид элемента, находящегося в третьем периоде в IA группе, вступает в реакцию с оксидом магния:
Гидроксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основаниям:
Оксид элемента, находящегося во втором периоде в IVA группе, вступает в реакцию c гидроксидом кальция:
Фтор реагирует с кислородом с образованием кислотного оксида:
Фтор, в отличие от хлора, может реагировать с водородом даже в темноте:
Чем правее в периоде расположен химический элемент, тем в большей мере для его веществ присущи свойства, характерные для генетического ряда неметаллов:

Все важнейшие органические вещества живой клетки состоят из углерода, водорода, кислорода, серы, фосфора и азота:
Гидриды - бинарные соединения, содержащие водород:
Если на внешнем уровне атома элемента четыре электрона, то атом проявляет способности исключительно отдачи этих электронов:
Кислотные свойства водородных соединений, образованных неметаллами одного периода, усиливаются слева направо по периоду:
Периодичность - повторяемость свойств атомов элементов, химических и некоторых физических свойств у простых веществ и их соединений при изменении порядкового номера элементов:
Распространенность элемента в природе определяется строением электронных уровней и подуровней атома элемента:
Распространенность элементов уменьшается с возрастанием атомного номера элемента:
Элементам побочных подгрупп (d-элементам) соответствуют простые вещества-неметаллы:

Азот (Z = 7) проявляет более высокую электроотрицательность, чем бор (Z = 5):
Многие элементы способны проявлять несколько различных степеней окисления:
Периодичность свойств элементов связана с периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома:
Периодичность свойств элементов связана с увеличением заряда ядра атома:
Радиусы атомов элементов щелочных металлов в каждом периоде максимальны:
Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано с увеличением радиусов их атомов:
Чем меньше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны:
Электроотрицательность щелочного металла в каждом периоде максимальна:

В атоме на первом уровне существует 1p-подуровень:
В первую очередь заполняются наиболее удаленные от ядра подуровни:
Наиболее устойчивы конфигурации наполовину или полностью заполненные:
Подуровень 4s заполняется раньше, чем 3d-подуровень в соответствии с правилом Клечковского:
Правило Клечковского согласуется с принципом заполнения уровней с минимальной энергией - в первую очередь заполняется подуровень с наименьшим n + l:
Принцип минимума энергии при заполнении электронных оболочек - в первую очередь заполняются более низкие, ближайшие к ядру уровни и подуровни:
Различные электроны в атоме могут иметь одинаковые наборы квантовых чисел:
У лантан заполняется последним f-подуровень:

Каждый электрон в атоме имеет свой собственный "адрес", записанный набором из четырех квантовых чисел:
Л. де Бройль считал, что электрон обладает волновыми свойствами:
Положение электрона в атоме описывается набором из трех квантовых чисел:
Принцип неопределенности говорит о том, что можно лишь указать вероятность нахождения электрона в том или ином участке пространства около ядра в любой момент времени:
Пятый уровень расщепляется на три подуровня:
Спиновое квантовое число может принимать только одно значение: s = +1/2:
Термин "орбита" полностью уступил свое место термину "орбиталь":
Термины "орбита" и "орбиталь" имеют разный смысл:

Атом состоит из ядра, состоящего из протона и нейтрона, и окружающих его электронных слоев:
В 1913 г. английский физик Г. Мозли установил, что корень из характеристической частоты рентгеновского излучения элемента линейно зависит от целочисленной величины - атомного номера:
Изотопы большинства элементов отличаются друг от друга по химическим свойствам:
Изотопы одного и того же элемента размещаются в одной клетке таблицы Д. И. Менделеева:
Протоны, входящие в состав ядра, несут отрицательный заряд:
Радиоактивность - превращение атомных ядер в другие ядра, сопровождающееся испусканием различных частиц и электромагнитного излучения:
С ростом числа нуклонов ядра становятся неустойчивыми, и поэтому большинство тяжелых ядер радиоактивны:
Ядерные силы способны проявлять себя на очень больших расстояниях:

Альфа-частицы - относительно тяжелые частицы, заряженные положительно:
Атомы элементов способны отдавать и принимать электроны в соответствии с правилом октета:
В пределах одного периода меняется число электронов на внешнем электронном слое:
Если в атоме элемента кальция заряд ядра +20, можно сказать, что ион кальция с 18 электронами в электронной оболочке несет заряд +2:
При сообщении атому кванта энергии электрон переходит на более удаленную орбиту:
Свойства элементов периодически повторяются потому, что у атомов элементов периодически повторяется число электронов на внешнем электронном слое:
Электрон - положительно заряженная элементарная частица:
Электроны совершают движение вокруг ядра по тем же законам, что и планеты вокруг звезды:

Атомная масса элемента выражается дробным числом:
В 1894 Дж. Рэлей совместно с У. Рамзаем открыли новый химический элемент - аргон:
В таблице Д. И. Менделеева есть такие периоды, все элементы которых неметаллы:
Главные и побочные подгруппы есть только в короткой форме периодической таблицы:
Непереходные элементы, находящиеся между металлами и неметаллами, образуют амфотерные высшие оксиды:
Переходные металлы входят в состав побочных подгрупп:
Периодическая таблица элементов является единственным возможным выражением Периодического закона:
Элемент, расположенный во втором периоде, в I группе образует кислотный оксид:

В 1879 г. Л. Нильсон открыл элемент скандий:
В системах предшественников Д. И. Менделеева было оставлено место для еще неоткрытых элементов:
Галогены составляют естественную группу, в которой все элементы - металлы:
Д. И. Менделеев разместил и последовательно пронумеровал только известные к тому времени элементы:
Первый вариант периодической таблицы Д. И. Менделеева включал больше элементов, чем их было открыто на тот момент:
Периодический закон Д. И. Менделеева обладает предсказательной силой:
Попытка систематизации элементов И. Дёберейнера опиралась на некоторую математическую закономерность:
Приоритет Д. И. Менделеева в открытии периодического закона химических элементов является совершенно неоспоримым: