Гидрокарбонаты хорошо растворяются в воде:
При нагревании раствор гидрокарбоната кальция превращается в нерастворимый карбонат кальция:
Угарный газ восстанавливает металлы из их оксидов:
Угарный газ легко вступает в реакции при обычных условиях:
Углекислый газ - типичный кислотный оксид:
Углекислый газ в воде нерастворим:
Углекислый газ окисляется кислородом:
Углерод в молекуле угольной кислоты двухвалентен:

Алмаз отличается высокой твердостью - он самый твердый из известных веществ:
Вещество графит состоит только из атомов углерода и имеет слоистую структуру:
Восстановительные свойства углерода используются при выплавке металлов из руд:
На внешнем электронном уровне атома углерода находится шесть электронов:
При нагревании угля с оксидом железа (III) образуется железо:
Соединения углерода очень похожи по своим физическим и химическим свойствам:
Углерод в окислительно-восстановительной реакции может окисляться, а может и восстанавливаться:
Уголь и кокс - аморфные модификации углерода:

Азот образует много аллотропных модификаций:
Азот химически малоактивен:
Азотная кислота - бесцветная жидкость с резким запахом, которая "дымится" на воздухе:
Азотная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода:
Все элементы главной подгруппы V группы проявляют в соединениях высшую степень окисления +5:
Фенолфталеин окрашивает раствор фосфина в малиновый цвет:
Фосфор хорошо реагирует с сильными окислителями:
Фосфорная кислота вступает в реакцию с медью:

Аммофос относится к простым удобрениям:
Атом фосфора в молекуле ортофосфорной кислоты имеет степень окисления +3:
Ортофосфорная кислота является кислотой средней силы по первой ступени диссоциации и слабой - по второй и третьей ступеням:
Ортофосфорная кислота является трехосновной кислотой:
Ортофосфорную кислоту можно получить взаимодействием ортофосфата кальция с серной кислотой при нагревании:
При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой при обычных условиях (без нагревания) образуется ортофосфорная кислота:
При горении фосфора образуется высший оксид фосфора (V):
Фосфаты хорошо растворимы в воде:

В растворах щелочей происходит диспропорционирование фосфора:
В реакциях с неметаллами фосфор выступает в качестве восстановителя:
Красный фосфор химически активнее белого фосфора:
Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора:
При поджигании спичек происходит окислительно-восстановительная реакция, в которой фосфор выступает в качестве окислителя:
Степени окисления фосфора в соединениях +5, +3 и -3:
Фосфор непосредственно реагирует с водородом с образованием фосфина:
Фосфор, как и сера, широко распространен в природе в виде простого вещества:

На первой стадии получения азотной кислоты аммиачным способом проводят окисление аммиака кислородом воздуха на платиновой сетке:
Нитраты калия, натрия и кальция в первую очередь применяются как удобрение:
При взаимодействии азотной кислоты с металлом основной продукт восстановления азотной кислоты зависит от концентрации кислоты:
При горении пороха протекает реакция восстановления нитрата:
При нормальных условиях безводная азотная кислота - твердое вещество:
При окислении золота азотной кислотой выделяется водород:
Разложение нитратов различных металлов протекает с выделением кислорода:
С сильными окислителями азотная кислота реагирует как восстановитель:

Атом азота в молекулах оксидов азота (II) и (IV) несет неспаренный электрон:
Оксид азота (I) - высокотоксичный оксид:
Оксид азота (II) был открыт Дж. Пристли:
Оксид азота (II) выделяется при действии концентрированной азотной кислоты (1:1) на медь:
Оксиды азота (II) и (IV) реагируют только как восстановители:
Оксиды азота выделяются в атмосферу и стратосферу вместе с выхлопными газами:
При нормальных условиях оксид азота (I) химически активен:
Промышленный способ получения оксидов азота (II) и (IV) основан на окислении азота воздуха:

В лаборатории соли аммония получают при взаимодействии аммиака с концентрированными кислотами:
В промышленности соли аммония чаще всего получают непосредственно из аммиака:
Взаимодействие солей аммония с растворимыми солями бария - качественная реакция на ион аммония:
Все соли аммония полностью диссоциируют в водном растворе:
Ион аммония образован только неметаллами:
Использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно:
Количество связанного азота в природных почвах и воде остается постоянным:
При растворении нитрата аммония в воде температура раствора повышается:

Аммиак в реакциях с кислородом проявляет свойства окислителя:
В лаборатории аммиак получают из солей аммония, действуя на них твердыми щелочами:
В образовании молекулы аммиака участвуют три неспаренных р-электрона азота и 1s атомов водорода:
Валентность азота в ионе аммония равна 3:
Кислородом воздуха аммиак окисляется в присутствии катализаторов до оксида азота ( II ):
Между молекулами аммиака существуют относительно прочные водородные связи:
Плотность водных растворов аммиака снижается с увеличением концентрации раствора:
Получение аммиака в промышленности связано с прямым его синтезом из простых веществ:

Азот малорастворим в воде:
Азот проявляет отрицательную степень окисления в соединении NO:
В промышленности азот получают из воздуха:
В ряду N - P - As - Sb - Bi неметаллические свойства увеличиваются:
При нормальных условиях азот - бесцветный газ без запаха и вкуса:
Простое вещество - азот - поддерживает горение, пригоден для дыхания:
Растения усваивают содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические:
Фиксация азота на Земле - в основном биологический процесс:

Атомы галогенов и халькогенов образуют ________________ связи
В соединениях с металлами и с водородом степень окисления серы, как правило, равна
В соединениях с неметаллами сера может проявлять степень окисления
В соответствии с валентными возможностями своих атомов сера образует следующие оксиды и
В химических реакциях галогены проявляют себя как типичные
Все галогены мало растворимы в воде кроме
Высшим оксидам галогенов соответствуют кислоты состава __________________, где R– элемент семейства галогенов
Галогены (кроме фтора) образуют высшие оксиды состава ____________, где R– элемент семейства галогенов
Галогены и халькогены по своим химическим своействам являются сильными
Галогены с металлами
Гидроксиды галогенов и халькогенов представляют собой
Из водородных соединений серы наибольшее значение имеет _____________
К галогенам относятся
К халькогенам относятся
Качественной реакцией на присутствие сероводорода в воздухе служит образование
Качественной реакцией на хлорид-ион является образование бесцветного осадка
Название «галогены» означает «рождающие____________»
Название «халькогены» означает «рождающие____________»
Общая валентная электронная формула галогенов
Общая валентная электронная формула халькогенов
Общее название солей, образующихся при взаимодействии галогенов с металлами -
Оксиды галогенов проявляют ____________________ свойства
Оксиды серы проявляют ________________ свойства
При взаимодейсивии серы с водородом образуется
При взаимодействии хлора с водой образуются
При обычных условиях сера представялет собой
При получении серной кислоты SО2 окисляют следующими методами
Разбавленная серная кислота взаимодействует только с металлами, стоящимми в ряду напряжений _______________ водорода
Расположите галогены по возрастанию их температуры кипения
Расположите галогены по мере убывания их активности в реакциях с водородом
Раствор хлороводорода в воде называют
Реактивом на сульфат-ион являются растворимые соли
С концентрированной серной кислотой реагируют следующие металлы
Самым активным неметаллом из галогенов является
Серная кислота H2SO4 является
Сероводород проявляет свойства

Важнейшее свойство металлов изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы и вытягиваться в проволоку - это
Ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток, - это
Мало растворимы в воде соли щелочноземельных металлов
Атомы металлов могут только _____________________ электроны
Большинство металлов в лаборатории получают
Большинство солей щелочных металлов _____________растворимы в воде
В ряду напряжений щелочные металлы стоят _____________
Валентность щелочных металлов в соединениях равна
Во всех своих соединениях щелочноземельные металлы имеют степень окисления
Все металлы в той или иной степени проявляют свойства
Гидроксид кальция Са(ОН)2 в технике носит название
Для щелочных металлов характерны
К металлам относятся следующие вещества
К щелочноземельным металлам относятся
К щелочным металлам относятся
Металлические свойства элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера
Металлический кальций получают путем ______________ расплава хлорида кальция
Металлы в соединениях проявляют _________________ степень окисления
На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят
Наиболее активные металлы, как в промышленности, так и в лаборатории, получают с помощью
Общая формула гидроксидов щелочноземельных металлов имеет вид ________________, где буквой R обозначен любой элемент семейства
Общая формула гидроксидов щелочных металлов имеет вид ________________, где буквой R обозначен любой элемент семейства
Общая формула оксидов щелочноземельных металлов имеет вид ________________, где буквой R обозначен любой элемент семейства
Общая формула оксидов щелочных металлов имеет вид ________________, где буквой R обозначен любой элемент семейства
При взаимодействии щелочных металлов с кислотой образуется соль и _____________
При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются
Расположите щелочноземельные металлы по мере убывания активности их взаимодействия с водой
Расположите щелочноземельные металлы по мере увеличения их плотности
Расположите щелочноземельные металлы по мере увеличения растворимости их гидроксидов
Расположите щелочные металлы по мере возрастания их температуры плавления от самого легкоплавкого к самому тугоплавкому металлу
Расположите щелочные металлы по мере усиления их химической активности
Реагируя с кислородом, большинство металлов образует
Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно в ______________________ цвета
Способность щелочноземельных металлов соединяться с азотом по мере увеличения их атомной массы
Степень окисления атомов в металлах равна
Щелочноземельные металлы при соединении с азотом образуют
Щелочные металлы взаимодействуют с

Кислород и сера имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня:
Кислород окисляет серу до оксида серы (VI):
Кислород плохо растворим в воде:
Кислотные свойства водородных соединений, образованных неметаллами одной группы, усиливаются сверху вниз по группе:
Концентрированная серная кислота, реагируя с медью, восстанавливается до оксида серы (IV):
Оксиды серы - несолеобразующие оксиды:
Оксиды серы реагируют с оксидами металлов и щелочами:
Серная кислота относится к сильным электролитам:

В природе соединения серы содержатся только в земной коре и воде:
Концентрированная серная кислота реагируя с неметаллами, обычно восстанавливается до оксида серы:
На производство удобрений тратится около половины всей серной кислоты, получаемой на химических заводах:
Обжиг пирита (серного колчедана) - процесс гетерогенный:
Получение диоксида серы в производстве серной кислоты - окислительно-восстановительный процесс:
Разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода:
Серная кислота плохо растворяется в воде:
Серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры:

В реакциях с неметаллами сера может быть только окислителем:
Во всех аллотропных модификациях сера хорошо растворяется в сероуглероде:
Метод Фраша относится к шахтным методам извлечения серы:
Ромбическая и моноклинная модификации серы относятся к кристаллическим формам существования серы:
Сера входит в состав белков:
Сера как простое вещество была выделена и получена алхимиками в Средние века:
Сера легко вступает в реакцию с азотом:
Сера относится к неметаллам с атомным строением кристаллической решетки:

В реакциях с кислородом и галогенами диоксид серы проявляет окислительные свойства:
В своих соединениях кислород и сера проявляют одинаковые степени окисления:
Во всех окислительно-восстановительных реакциях оксид серы (VI) выступает в роли окислителя:
Наиболее характерные степени окисления серы в соединениях -2, +2, +4:
При взаимодействии оксида серы (IV) с сероводородом образуется свободная сера:
Сера реагирует с ртутью при комнатной температуре без первоначального нагревания:
Сероводород - газ, широко распространенный в природе:
Триоксид серы - легколетучая жидкость:

В реакции кислорода с фтором кислород выступает в качестве окислителя:
Горение на воздухе протекает интенсивнее, чем в чистом кислороде:
Для металлургической и химической промышленности нужен атмосферный кислород:
Кислород - газ, хорошо растворимый в воде:
Кислород можно получить электролизом воды:
Основной промышленный способ получения кислорода - разделение воздуха методом глубокого охлаждения:
Продуктами реакции горения метана в кислороде являются два оксида - углекислый газ и вода:
Простое вещество кислород состоит из неполярных двухатомных молекул:

В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:
Все галогеноводороды (НГ) - бесцветные газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде:
Все галогеноводороды получают действием концентрированной серной кислоты на твердые галогениды:
Галогены встречаются в природе в виде галогенидов:
Кислоты ННаl реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:
Соединения брома и йода широко распространены в природе:
Соляная кислота реагирует с металлами, оксидами металлов и основаниями с образованием хлоридов:
Хлорная кислота относится к слабым кислотам:

Атомы всех галогенов могут проявлять и положительные степени окисления: +1, +3, +5, +7:
Бром вытесняет хлор из хлоридов:
В промышленности хлор получают электролизом концентрированных водных растворов хлорида натрия:
В реакциях с металлами и водородом галогены окисляются, проявляя восстановительные способности:
Все галогены бурно реагируют с водой:
Все простые вещества-галогены имеют молекулярное строение:
Фтор в отличие от хлора может реагировать с водородом даже в темноте:
Фтор получают исключительно электролизом расплавов фторидов:

В реакции со всеми неметаллами водород вступает при обычных температурах:
В реакциях с металлами водород проявляет свойства окислителя:
Водород - самый легкий газ:
Водород можно получить электролизом расплава хлорида натрия:
Водород рассматривается как один из наиболее перспективных энергоносителей ближайшего будущего:
Гидриды щелочно-земельных металлов разлагаются водой с выделением водорода:
Дейтерий и тритий - аллотропные модификации водорода:
Конверсия метана с водяным паром относится к промышленным способам получения водорода:

Атомы неметаллов связаны в простых веществах ионной связью:
Атомы неметаллов способны принимать электроны до завершения внешнего слоя, т. е. проявлять окислительные свойства:
В реакции хлора с фосфором фосфор - восстановитель, а хлор - окислитель:
Окислительные свойства неметаллы проявляют только в реакциях с простыми веществами:
При обычных условиях большинство простых веществ-неметаллов - газы или твердые вещества:
Простые вещества-неметаллы очень похожи по своим физическим свойствам:
Сера в окислительно-восстановительной реакции может окисляться, а может и восстанавливаться:
Фтор окисляется кислородом, образуя оксид фтора:

В чугуне содержатся довольно большие количества углерода, кремния, серы и фосфора:
Во всех своих соединениях железо имеет степень окисления +3:
Железо - легкоплавкий металл, температура плавления железа менее 1 000 °С:
Железо легко вступает в реакцию с концентрированными серной и азотной кислотами даже на холоде:
Железо отличается устойчивостью к коррозии на воздухе:
Железо принадлежит к четвертому периоду периодической системы Д. И. Менделеева:
Самородное железо часто встречается в природе:
Хлор окисляет железо до хлорида железа (III):

Алюминий отличается устойчивостью к коррозии на воздухе:
Амфотерность - способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства:
В XIX веке алюминий был дороже серебра:
В алюминиевой посуде можно хранить щелочные или кислые растворы:
Во всех своих соединениях алюминий имеет степень окисления +3:
Металл алюминий часто встречается в природе:
Оксид алюминия хорошо растворим в воде:
Реакция разложения гидроксида алюминия на оксид и воду относится к окислительно-восстановительным:

Вещества гипс и алебастр имеют одинаковый состав:
Временная жесткость обусловлена присутствием в воде нерастворимых соединений кальция:
Нерастворимый карбонат кальция реагирует с водой, содержащей углекислый газ, с образованием растворимого гидрокарбоната кальция:
Оксид кальция - типичный основный оксид:
Соединения кальция можно использовать как удобрение:
Соединения кальция необходимы живым организмам:
Сульфит кальция можно получить взаимодействием оксидов кальция и серы (IV) между собой:
Цемент и бетон - природные соединения кальция:

Бериллий относится к щелочноземельным металлам:
В реакциях с водой щелочноземельные металлы являются восстановителями:
Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой:
Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов являются основными:
Соединения кальция окрашивают пламя в синий цвет:
Твердость щелочноземельных металлов уменьшается по подгруппе с увеличением порядкового номера:
Щелочноземельные металлы существуют в природе в свободном виде:
Щелочноземельные металлы широко применяются в виде сплавов:

Все щелочные металлы реагируют с водой с образованием щелочей:
Калий непосредственно взаимодействует с азотом при нагревании под давлением:
Натрий и его соединения окрашивают пламя горелки в желтый цвет:
Натрий получают электролизом расплавов солей натрия или гидроксида натрия:
При реакции щелочных металлов с водородом образуются гидриды:
При электролизе расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий:
С кислородом металлический калий реагирует с образованием оксида:
Щелочные металлы присутствуют в природе в виде простых веществ:

В состав стекла в качестве основного компонента входит глина:
Гидроксид калия реагирует с кислотными и амфотерными оксидами:
Гидроксиды щелочных металлов - слабые электролиты:
Наиболее распространенным из щелочных металлов в земной коре является литий:
При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделяется водород, а на аноде - хлор:
Прямым синтезом из простых веществ может быть получен только оксид лития:
Соду (карбонат натрия) получают из других солей натрия:
Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем труднее разряжаются его ионы в процессе электролиза:

В земной коре металлы встречаются главным образом в виде оксидов и солей:
Водород используют в металлургии в качестве окислителя:
Для получения металлов можно использовать как растворы, так и расплавы их соединений:
Золото - металл, встречающийся в природе в виде простого вещества:
Ионы алюминия необходимы организму человека для нормального развития:
Любой промышленный способ получения металлов из руд - процесс окисления металла:
Мельхиор-сплав устойчив к коррозии:
Окружающие нас металлические предметы состоят чаще всего из различных сплавов:

Алюминий - металл, который можно использовать для восстановления железа и хрома из их оксидов:
Все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, могут при определенных условиях вытеснять водород из воды:
Железо реагирует с кислородом с образованием пероксидов:
Менее активные металлы вытесняют более активные из их солей:
Металл вытесняет из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений правее его:
Окисление железа при электросварке называется коррозией:
Серебро реагирует с водой и разбавленными кислотами:
Чистые металлы в большинстве случаев подвергаются коррозии:

Верны ли определения? А) Реакции, в результате которых изменяются степени окисленности элементов, называются окислительно-восстановительными В) Отдача электронов, сопровождающаяся повышением степени окисленности элемента, называется восстановлением
KMnO4 в кислой среде восстанавливается до
KMnO4 в нейтральной среде восстанавливается до
Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, – это
Вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, – это
Подберите коэффициенты в уравнении реакции H2O2 ® H2O + O2
Способность вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями, – это окислительно-восстановительная
Стандартный электродныйпотенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равен
Форму гантели имеет электронное облако
Число электронов, смещенных от одного атома данного элемента (при положительной окисленности) или к одному атому данного элемента (при отрицательной окисленности), – это степень
Щелочноземельные металлы имеют постоянную степень окисления
Щелочные металлы имеют постоянную степень окисления
Электрод, на котором протекает восстановление, называется
Электрод, на котором протекает окисление, называется
Электродвижущая сила, представленная в виде разности двух величин, каждая из которых отвечает полуреакции окисления-восстановления, называется ___________ потенциалом
Магнитное квантовое число тl может принимать значения:
_______ собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве; для всех электронов его абсолютное значение всегда равно
______________ связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов
______________ связь – это связь, осуществляемая за счет образования электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам
______________ – это неравномерность распределения электронов между атомами в соединениях
______________ – это отдача электронов, сопровождающаяся повышением степени окисленности элемента
______________ – это присоединение электронов, сопровождающееся понижением степени окисленности элемента
В уравнении окислительно-восстановительной реакции Fe2O3 + CO ® Fe + CO2 подберите коэффициенты
В уравнении окислительно-восстановительной реакции FeS2 + O2 ® Fe2O3 + SO2 подберите коэффициенты
Идентичность свойств в любой точке, тождественность свойств по любому из выбранных направлений – это
Магнитное ______________ число – это число, которое характеризует ориентацию орбитали в пространстве, выражая проекцию орбитального момента импульса на направление магнитного поля; ml может принимать значения любых целых чисел, как положительных, так и отрицательных, от – 1 до +1, включая 0
Полусумма энергии ионизации и сродства к электрону – это __________
Расположите соединения железа по возрастанию его степени окисления
Расположите соединения углерода по возрастанию его степени окисления
Расстояние между ядрами атомов в молекуле – это
Совокупность положений электрона в атоме, т.е. область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона, – это
Структурными единицами в кристаллических решетках _____________ кристаллов являются атомы одного или различных элементов, связь между которыми носит ковалентный характер
Химическая связь, в которой валентный электрон с небольшой энергией ионизации свободно перемещается по доступным орбиталям всех соседних атомов, обеспечивая связь между ними, называется ______________связью
Химическая связь, образованная парой электронов, которые смещены к одному из ядер атомов, – это
Число связей, образующихся между атомами – это
Число структурных элементов (атомов, молекул, ионов и др.) в системе – это
Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу, – это