Атомные s-орбитали при образовании ковалентной связи перекрываются, образуя как пи-связь, так и сигма-связь:
Атомы неметаллов в молекулах простых и сложных веществ соединены между собой ковалентной связью:
В молекуле азота атомы связаны прочнее, чем в молекуле кислорода:
Длина данной конкретной связи имеет строго определенное значение:
При образовании ковалентной связи происходит перекрывание двух атомных орбиталей, на которых может находиться любое количество электронов:
Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму отличаются от связей, образованных по обменному механизму:
Тройная связь образуется одной сигма-связью и двумя пи-связями:
Химическая связь образуется за счет электронов внешних электронных оболочек: