В момент наступления химического равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными между собой:
Для реакций в газовой фазе можно измерять концентрации парциальными давлениями соответствующих газов, выраженными в атмосферах:
Если константа равновесия велика, то реакция "практически не идет":
Если экзотермическая реакция сопровождается понижением энтропии в системе, то такая реакция самопроизвольна при любых условиях:
Константа равновесия для каждой обратимой реакции - всегда постоянная величина:
Самопроизвольно протекают только процессы, сопровождающиеся выделением тепла:
Чем больше беспорядок в системе, тем выше энтропия этой системы:
Энтропия - мера статистического беспорядка:
Энтропия системы в ходе самопроизвольно протекающего процесса уменьшается: