72. Схема магниево-медного гальванического элемента
KNO3 - это
Mолекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза солей Na2S и AlCl3
Na2SO4 при электролизе его водного раствора является
Аллотропная модификация углерода - это
Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, - это
Атомную кристаллическую решетку имеют
Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня
Атомы химических элементов кислорода и серы имеют одинаковое число
Атомы, наиболее легко отдающие электроны, - это атомы
Благородный металл - это
В разбавленной серной кислоте растворяется
В реакции H2SiO3 SiO2 + H2O весовая (гравиметрическая) форма - это
В реакции Na2SO4 + BaCl2 →↓BaSO4 + 2NaCl осаждаемая форма - это
В реакции SO42- + Ba2+ →↓BaSO4 (белый кристаллический) аналитический сигнал - это
В ряду Na - Mg - Al элементы расположены в порядке уменьшения
В смеси катионов Al3+, Fe3+, K+, Ca2+ предварительные испытания следует провести на ион
В смеси катионов Na+, Mg2+, K+, NH4+ предварительные испытания следует провести на ион
Верны ли следующие из перечисленных суждений о меди: 1) медь вытесняет водород из растворов всех кислот; 2) медь во всех соединениях проявляет степень окисления +1, верным(ми) являются(ется)
Вещества с ионным типом связи - это
Вещества с ковалентной полярной связью - это
Вещества, в результате взаимодействия которых не происходит выделение свободного галогена, - это
Вещества, взаимодействующие между собой, - это
Вещества, которые можно использовать последовательно для осуществления реакций по схеме ZnO ® Zn ® ZnSO4 - это
Вещества, которые образуют аминокислоты при взаимодействии со спиртами, - это
Вещества, между которыми невозможна химическая реакция, - это
Вещества, между которыми происходит реакция обмена с выпадением осадка и образованием воды, - это
Вещества, между которыми протекает реакция, имеющая сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = ¯BaSO4, - это
Вещества, между которыми протекает реакция, имеющая сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O, - это
Вещества, образующиеся при взаимодействии этановой кислоты и пропилового спирта, - это
Вещества, относящиеся к наиболее сильным восстановителям, - это
Вещества, при взаимодействии которых образуется дипептид, - это
Вещества, реагирующие и с кислотой, и со щелочью, - это
Вещества, реагирующие с гидроксидом бария, - это
Вещества, с каждым из которых реагирует гидроксид натрия, - это
Вещества, с каждым из которых реагирует оксид углерода(IV), - это
Вещества, с которыми реагирует анилин, - это
Вещества, с которыми реагирует метиламин, - это
Вещества, с которыми реагирует соляная кислота, - это
Веществами «Х» и «Y» в схеме превращений Cu(OH)2 CuCl2 Cu являются
Вещество Х в цепочке превращений Na2O ® X ® Na2CO3
Вещество(а), при взаимодействии с которым(и) проявляются основные свойства аминов, - это
Вещество, в реакции с которым аммиак является восстановителем, - это
Вещество, в результате реакции гидролиза которого можно получить ацетилен, - это
Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия, - это
Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава NaCl, - это
Вещество, гидратацией которого получают этаналь, - это
Вещество, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», - это
Вещество, которое наиболее энергично взаимодействует с водой, - это
Вещество, которое образуется вместе с водородом, при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, - это
Вещество, которое образуется вместе с СО2 и Н2О при горении аминоуксусной кислоты, - это
Вещество, которое при взаимодействии с этанолом образует этилат натрия, - это
Вещество, образующееся при алкилировании бензола пропиловым спиртом, - это
Вещество, образующееся при взаимодействии натрия с кислородом, - это
Вещество, образующееся при взаимодействии уксусного альдегида с водородом, - это
Вещество, образующееся при гидролизе целлюлозы, - это
Вещество, образующееся при горении фосфора в избытке хлора, - это
Вещество, образующееся при окислении альдегида, - это
Вещество, образующееся при пропускании углекислого газа через водную суспензию СаСО3, - это
Вещество, образующееся при спиртовом брожении глюкозы, - это
Вещество, получающееся гидратацией ацетилена в присутствии солей ртути(II), - это
Вещество, при взаимодействии с которым уксусная кислота проявляет окислительные свойства, - это
Вещество, при реакции гидролиза которого можно получить ацетилен, - это
Вещество, реагирующее как с раствором щелочи, так и с раствором кислоты, - это
Вещество, реагирующее с бромоводородом, - это
Вещество, с которым взаимодействует муравьиная кислота, - это
Вещество, с которым взаимодействует оксид фосфора(V), - это
Вещество, с которым взаимодействует фенол, а не этанол, - это
Вещество, с которым не реагирует уксусная кислота, - это
Вещество, с которым растворяется при сплавлении SiO2, - это
Вещество, с которым реагирует аминоуксусная кислота, - это
Вещество, с которым реагирует толуол, в отличие от бензола, - это
Вещество, являющееся конечным продуктом взаимодействия этиленгликоля с гидроксидом меди(II), - это
Веществом «Х2» в схеме превращений С2Н5СНО Х1 Х2 является
Веществом «Х» в схеме реакции получения в лаборатории СН3COONa + X → CH4↑ + Na2CO3, является
Водородный показатель (pH) 0,05 М раствора КОН равен
Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида калия концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора двухосновной кислоты молярной концентрации 0,05 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора, полученного смешением 80 см3 0,1 н. раствора СН3СООН и 20 см3 0,2 н. раствора CH3COONa (Кд(СН3СООН) =1,78•10-5), равен
Восстановителем в реакции 2H2S + O2 = 2H2O + 2S является
Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 2H2O = 8KAlO2 + 3NH3 является
Восстановителем в реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O является
Выражение константы нестойкости комплексного иона в соли [Cr(NH3)6]Cl3
Выражение константы равновесия реакции 2CO(г) + O2(г) « 2CO2(г)
Выражение константы равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г)
Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)
Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)
Выражение, характеризующее связь между коэффициентом пропускания (Т, %) и оптической плотностью (А), - это
Высшая степень окисления в ряду химических элементов Al ® Si ® P ® S
Гидроксид s-элемента II группы, кторый не может быть получен по реакции МеО + Н2О ®
Гомогенная, равновесная, многокомпонентная система, достигшая минимума энергии Гиббса за счет всех видов взаимодействия между всеми видами частиц, называется
Диметилглиоксим - это реактив
Дисперсная система с размером частиц меньше 10-9 м называется
Длина связи в ряду H2Te ® H2Se ® H2S
Длина связи увеличивается в ряду
Длина связи уменьшается в ряду
Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду хлорид
Для маскирования мешающих ионов используются реакции
Для отделения осадков используют
Для очистки жидкостей от растворимых примесей применяется
Для реакции Na2S + 2HCl → H2S↑ + 2NaCl аналитическим сигналом будет
Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3) температуру газообразной смеси следует повысить на ________оС
Для удаления влаги из газов применяется концентрированная
До конца реакция обмена между растворами гидроксида бария и соляной кислоты происходит за счет взаимодействия ионов
Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль
Если дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превращать за сутки 50 г СО2 в углеводы, то объем (н.у.) кислорода, который выделяется при фотосинтезе за сутки, составляет ________ дм3
Если для нейтрализации раствора кислоты объемом 20 см3 потребовалось 36 см3 0,01 н. раствора щелочи, то эквивалентная концентрация кислоты равна ______ н.
Если известно, что при полном сгорании алкана массой 8,6 г образовался СО2 объемом 13,44 дм3 (н.у.), то его молекулярная форма
Если концентрация [H2SO4] = 0,001 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 10-3 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 2,5×10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-4 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов меди равна 0,1 моль/дм3, то электродный потенциал системы Cu2+/Cu равен _________ В
Если концентрация ионов серебра равна 0,1 моль/дм3, то электродный потенциал системы Ag+/Ag равен _________ В
Если концентрация ионов цинка равна 0,01 моль/дм3, то электродный потенциал системы Zn2+/Zn равен _________ В
Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль
Если относительная плотность газа по азоту равна 1,5, то молярная масса газа равна ___________ г/моль
Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль
Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³
Если при н.у. газ занимает объем 773 см3 , то объем, который займет газ при 0оС и давлении 93,3 кПа, равен _________ см3
Если при повышении температуры на 40°С скорость реакции увеличилась в 16 раз, то температурный коэффициент скорости реакции равен
Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен
Если при разложении карбоната магния выделяется 100,9 кДж тепла (rH°(MgO) = = -601,5 кДж/моль, rH°(СО2) = -393,5 кДж/моль), то теплота образования карбоната магния равна _______ кДж/моль
Если равновесные концентрации равны (моль/дм3): [N2] = 0,4; [N2O] = 0,2; [CO2] =0,06, то константа равновесия реакции C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г) равна
Если рН = 2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна
Если рН = 3,2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна
Если рН = 3,7, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна
Если рН = 4, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна
Если рН = 4, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна
Если рН = 5, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна
Если смешать равные объемы 0,5 М раствора MgCl2 и 0,1 М раствора NaOH (ПР (Mg(OH)2 = 6.0 · 10-10) то происходит
Если сухое вещество синего цвета, - это соль
Зависимость оптической плотности от концентрации устанавливает закон
Заряд комплексного иона [Cu(H2O)4] равен
Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cu(NH3)4](OH)2, соответственно, равны
Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cu(NH3)4](NO3)2 равны
Из перечисленных суждений о восстановительной способности углерода: 1) углерод проявляет восстановительные свойства в реакции с кальцием; 2) углерод проявляет восстановительные свойства в реакции с водой, верным является
Из перечисленных суждений о меди и ее соединениях: 1) степень окисления меди в высшем оксиде +1; 2) медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра, верны(о) следующие(ее)
Из перечисленных суждений о свойствах серы: 1) сера реагирует только с самыми активными металлами; 2) сера при обычных условиях газообразна, верным является
Из перечисленных суждений о свойствах угольной кислоты: 1) угольная кислота - сильный электролит; 2) угольная кислота образует средние и кислые соли, верным(ми) являются(ется)
Из перечисленных суждений о химических свойствах хлора: 1) в хлорной воде обесцвечиваются многие красители; 2) хлор может взаимодействовать с фторидом натрия, верным(ми) являются(ется)
Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единице объема или число элементарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объема называется
Изменение окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ происходит при титровании по методу
Иодная настойка - это спиртовый раствор
Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
Ионы Ag+, Mn2+, Co2+, Mg2+, Hg+ выделяются из раствора в следующем порядке:
Ионы Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+ выделяются из раствора в следующем порядке:
Ионы Cu2+, Нg2+, Fe2+, Mn2+, Ag+ выделяются из раствора в следующем порядке:
К гомологам относятся
Кальций - это
Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, - это
Кислотный характер свойств оксидов усиливается в ряду
Кислую реакцию среды имеет раствор
Класс, к которому относится вещество называемое формалином, - это класс
Класс, к которому относится соединение, в состав которого входит функциональная группа , - это класс
Количество (моль) оксида цинка, образующегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г и кислорода объемом 11,2 дм3 (н.у.), равно
Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г нитрата меди(II), равно
Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно
Количество изомеров для углеводорода состава С5Н12 равно
Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является
Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является
Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора, называется
Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 2KNO2×NH3×Co(NO2)3
Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3
Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции Al + O2 ® Al2O3 равен
Коэффициент растворимости раствора KNO3 при 60°С равен ________ г, если его насыщенный раствор содержит 52,4% этой соли
Кристаллическая решетка кремния
Лакмус изменяет окраску, от красной - в растворе первой соли к синей - в растворе второй соли, для набора
Лакмус изменяет окраску, от красной - в растворе первой соли к фиолетовой - в растворе второй соли, для набора
Лакмус окрашивает в красный цвет только второй раствор соли для набора
Лигандами в комплексном соединении [Cu(NH3)2(H2O)2]Br2 являются
Лигандами в комплексном соединении [Ni(NH3)2(NO2)Cl] являются
Магний при обычной температуре реагирует с
Масса (г) ацетилена, которая требуется для получения винилхлорида массой 1 кг, составляет
Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2×3H2O, требуемая для приготовления 470 г 20 % раствора нитрата меди(II), равна
Масса H2SO4, образовавшаяся при электролизе водного раствора Na2SO4 , равна ________ г, если на аноде выделился O2 объeмом 1,12 дм3 (н.у.)
Масса ацетальдегида, получающаяся из карбида кальция массой 6,4 г, составляет _______ г
Масса водорода объемом 400 см³ при 20°С и давлении 98659 Па равна _________ г
Масса глюкозы, которую можно получить из картофеля (массовая доля крахмала в нем составляет 20%) массой 1620 кг, если выход продукта 75 % от теоретического, составляет __________ кг
Масса меди, которая выделится при электролизе водного раствора сульфата меди(II) при силе тока 4 А в течение 1 часа, равна _______ г
Масса мочевины ((NH2)2CO) равна _________ г, если ее растворили в воде массой 150 г, а температура кипения раствора повысилась на 0,36 град.
Масса оксида серебра(I), которая прореагирует с этиленом массой 2,6 г, составляет _______ г
Масса соли, образующаяся в реакции анилина с HCl массой 182,5 г, составляет _____ г
Масса соли, образующейся при взаимодействии глицина массой 15 г и раствором NaOH (ω =10%, ρ = 1,1 г/см3) объемом 91 см3, составляет __________ г
Масса хлора объемом 400 см3 при 20оС и давлении 740 мм. рт. ст. равна _______ г
Масса этилена объемом 6 дм3 (н.у.) равна ________ г
Массовая доля (ω, %) углерода в антраците равна ________, если при его сжигании массой 3 кг образовался СО2 объемом 5300 дм3 (н.у.)
Массовая доля примесей в образце технического карбида кальция равна ________%, если из него массой 1 кг получен ацетилен объемом 300 дм3 (н.у.)
Массовая доля раствора, если он получен смешением растворов массами 120 и 250 г с массовыми долями 20% и 30%, соответственно, равна _________%
Массовая доля этанола (ω, %) в исходном растворе равна _________, если на нейтрализацию раствора С6Н5ОН массой 10 г потребовался раствор КОН (ω =20 %, ρ = 1,4 г/см3) объемом 8,0 см3
Между атомами углерода в ацетилене образуется(ются)
Металл, наиболее стойкий к коррозии, - это
Метод анализа, основанный на изменении электропроводности жидких электролитов, которая пропорциональна их концентрации, - это
Метод анализа, основанный на исследовании спектров поглощения и испускания исследуемого вещества, называется
Метод анализа, основанный на электролитическом выделении металла и последующем взвешивании, - это
Метод с использованием в качестве титранта K2Cr2O7 называется
Молекула, имеющая линейное строение, - это
Молекула, имеющая форму тетраэдра, - это
Молекулы, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации, - это молекулы
Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Na2CO3
Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СоCl2
Молекулярное строение имеет
Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,1 г в воде массой 27 г (плотность раствора принять равной единице), равна ________ М
Молярная масса газообразного углеводорода равна _______ г/моль, если его объем 1,0 дм3 (н.у.) имеет массу 1,965 г
Молярный коэффициент поглощения комплекса меди равен ___________, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,40 мг меди в 250 см3 при = 1 cм, 0,150
Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2, - это
Назовите параметры, изменяя которые можно увеличить выход продуктов для реакции CH4 + H2O(г) CO + 3H2 - Q
Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении
Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении
Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении
Наиболее растворимым среди Mg(OH)2 (ПР = 8,9×10-12 ); Са(OH)2 (ПР = 1,3×10-6 ); Bа(OH)2 (ПР = 5,0×10-3 ); Sr(OH)2 (ПР = 3,2×10-4 ) является
Наиболее сильной кислотой в ряду HClO ® HClO2 ® HClO3 ® HClO4 является
Наиболее сильной кислотой в ряду HF ® HCl ® HBr ® HJ является
Наиболее сильным окислителем в ряду HClO ® HClO2 ® HClO3 ® HClO4 является
Наиболее точные результаты комплексометрического определения Са2+-ионов получаются при рН, равном
Наиболее устойчивое соединение хрома в степени окисления
Наиболее чистыми являются реактивы марки
Наименее токсичным является ион
Начальная концентрация исходных веществ в системе CO(г) + Cl2(г) « CОCl2(г) была равна (моль/дм3) [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2, а через некоторое время концентрация [CO] повысилась до 0,6 моль/дм3, а [Cl2] - до 1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в _____ раз
Не подвергается гидролизу в водном растворе
Не подвергается гидролизу в водном растворе
Неметалл, проявляющий в реакциях только окислительные свойства, - это
Нитраты натрия, калия и кальция называются
Объем (н.у.) водорода, который потребуется для восстановления 3 молей глюкозы в спирт, составляет ________ дм3
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождение тока 2 А в течение 0,5 часа через раствор KCl, равен __________ дм3
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение 1 часа через раствор KNO3 , равен __________ дм3
Объем (н.у.) кислорода, образующегося при электролизе расплава NaNO3, если его проводили при силе тока 1 А в течение 2 часов, равен __________ дм3
Объем (н.у.) СО2, выделившийся при брожении глюкозы массой 360 г, составляет ________ дм3
Объем (н.у.) СО2, образующийся при сжигании СН4 объемом 5,6 дм3 , составляет ________ дм3
Объем (см3) раствора КОН (ω =20 %, ρ = 1,2 г/см3), который потребуется для нейтрализации фенола массой 4,7 г, составляет
Объем воздуха (н.у.), который потребуется для полного сгорания метиламина объемом 5,6 дм3 (н.у.), составляет _________ дм3
Объем воздуха (н.у.), содержащий кислород (ω = 20 %), который потребуется для окисления глюкозы массой 1,26 кг, составляет ________ м3
Объем кислорода (н.у.), образующегося при электролизе раствора ZnSO4 при силе тока 5 А в течение 3 часов, равен __________ дм3
Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³
Одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы С и
Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является
Окислителем в реакции Cl2 + H2O = HCl + HClO является
Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является
Оксид кремния (IV) является
Оксид несолеобразующий - это
Оксиды металлов в степени окисления +1 являются
Основной составной частью природного газа является
Основоположником качественного анализа является
Основоположником количественного анализа является
Полярность химической связи Э-Н увеличивается в ряду
ПР(BaSO4) равно _________, если растворимость его составляет 2,33 мг/дм3
Практически осуществима реакция между
При окислительно-восстановительном титровании соли Мора с помощью KMnO4, в качестве индикатора применяют
При охлаждении раствора KNO3 массой 200 г, насыщенного при 60°С, до 0°С и если растворимость соли при этих температурах составляет 110 г и 15 г, соответственно, то масса KNO3, выпадающая в осадок, равна ______ г
При повышении давления направление смещения равновесия реакции СО2(г) + C(графит) « 2СО(г)
При титровании восстановителей раствором KMnO4 в кислой среде эквивалентная масса его равна ________ г/моль
Продукты электролиза расплава смеси CuCl2 - это
Пропускание «Т» раствора равно _________, если оптическая плотность его при некоторой длине волны 0,562
Простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств в ряду
Процессу восстановления соответствует схема
Равновесие реакции 2ZnS(кр) + 3O2(г) « 2ZnO(кр) + 2SO2(кр) , DH < 0 сместится влево при
Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр), DH< 0 сместится влево при
Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) « MgCO3(кр), DH< 0 сместится влево при
Разность сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции при Р = const - это
Раствор вещества, которым можно распознать бутан и бутадиен-1,3, - это
Раствор перманганата калия можно использовать для обнаружения
Раствор, в котором скорость растворения (uр) больше скорости кристаллизации (uкр), называется
Раствор, которым можно обнаружить карбонат-ионы, - это раствор
Раствор, образование которого не связано с изменением объема и теплового эффекта, называется
Растворимость (моль/дм3) AgCl равна ________, если ПР(AgCl ) = 10-10
Растворимость (моль/дм3) PbJ2 равна _________, если ПР(PbJ2 ) = 10-9
Растворимость AgCl в моль/дм3 (если ПР(AgCl) = 10-10 ) равна
Растворимость NH4Br при 0оС равна __________ г, если его растворимость при 30°С равна 81,8 г и при охлаждении насыщенного при 30°С раствора массой 300 г до 0°С выпадает осадок массой 36,8 г
Растворимость кислых солей в воде по сравнению со средними солями
Растворимость СаСО3 в (г) на 100 г насыщенного раствора (если ПР(СаСО3) = 1,70×10-8) равна __________ г
Растворы, имеющие кислую реакцию среды, - это
Реакция взаимодействия калия с кислородом воздуха
Реакция взаимодействия кальция с разбавленной азотной кислотой
Реакция взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой
Реакция взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой
Реакция, в результате которой можно получить этилен из этанола, - это реакция
Реакция, которой нельзя получить уксусную кислоту, - это реакция
Реакция, соответствующая первой стадии производства серной кислоты, - это
Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и при повышении давления, - это
Связь в молекуле H2S
Связь, которая образуется между атомами химических элементов с порядковыми номерами 9 и 19,
Синтез-газ, широко используемый в производстве органических веществ, представляет собой
Скачок титрования в методе определения хлоридов - это резкое изменение вблизи точки эквивалентности
Скорость прямой реакции CO2(г) + 2SO2(г) ® CS2(г) + 4O2(г) при понижении давления в 3 раза уменьшится в ________ раз(а)
Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ________ раз(а)
Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 2 раза возрастет в ________ раз(а)
Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С
Слабым электролитом является
Соединение, в котором азот проявляет степень окисления -3, - это
Соединение, в котором одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму, - это
Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, - это
Соединение, в котором хром проявляет наименьшую степень окисления, - это
Соединения железа устойчивы в степени окисления
Соль Ca(HPO4)2 называется
Соль, раствор которой взаимодействует с медью, - это
Соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе при рН = 2,75 (Кд(НСООН) = 1,77•10-4) равно
Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду
Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду
Среда раствора сульфата алюминия
Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr çCr3+ ççHg2+ çHg (+) равна _______ В
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Al çAl3+ ççCu2+ çCu (+) равна ________ В
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Zn çZn2+ ççAg+ çAg (+) равна ________ В
Степени окисления углерода в соединениях
Степень окисления азота в KNO2 равна
Степень окисления фосфора в соединении Na4P2O7
Степень окисления фтора в соединениях
Степень окисления хлора в соединении КСlО3
Сульфат s-элемента II группы, который растворим в воде, - это
Сульфид натрия в водных растворах
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции K2CrO4 + H2O + H2S ® ¯Cr(OH)3 +¯S +KOH равна
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O равна
Схема магниево-цинкового гальванического элемента
Схема процесса электролиза водного раствора нитрата никеля(II)
Схема химической реакции, протекающей при обычных условиях с наибольшей скоростью, - это
Схема цинково-серебряного гальванического элемента
Схема, соответствующая промышленному получению метанола, - это
Температура кристаллизации раствора глюкозы (С6Н12О6), содержащего глюкозу массой 54 г в воде массой 250 г, составит __________ °С
Температура плавления c увеличением порядкового номера в ряду Li …Rb
Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)
Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода - это
Теплота образования N2O(г), если термохимическое уравнение реакции C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г); DH° = -557,5 кДж, равна _______ кДж/моль (DH°(CO2) = -393,5 кДж/моль)
Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl2
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCl4
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2
Тип окислительно-восстановительной реакции 10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O
Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O3 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + O2 + H2O
Тип окислительно-восстановительной реакции 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
Углеводород, строение которого , имеет название
Установите правильную последовательность: электронную оболочку атома характеризуют: а) спин - спиновое квантовое число (S); б) энергетические уровни - главное квантовое число (n); в) энергетические ячейки - магнитное квантовое число (ml); г) энергетические подуровни - орбитальное квантовое число (l)
Формула вещества, являющегося гомологом этанола, - это
Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4 - это
Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5 - это
Формула предельной одноосновной кислоты, которая получается при нейтрализации этой кислоты массой 1,0 г 0,5 М раствором NaOH объемом 27 см3, - это
Формула серной кислоты, в которой число атомов водорода равно числу атомов кислорода, - это
Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na - 32, 43; S - 22,55; O - 45,02, - это
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия - 44,9; серы - 18,4; кислорода - 36,7 - это
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1 - это
Формула, соответствующая углеводу, - это
Химическая связь в молекуле HJ
Химическая связь в молекуле NH3
Химическая связь в молекуле NO
Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса в ряду
Химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду
Химический элемент, у которого неметаллические свойства наиболее выражены, - это
Царь металлов, растворяющийся в «царской водке», - это
Цис-транс-изомерия характерна для
Число атомов водорода в объеме 6,72 дм3 (н.у.) метана равно
Число двойных связей увеличивается в ряду
Число двойных связей увеличивается в ряду
Число двойных связей уменьшается в ряду
Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К равно
Число протонов и нейтронов в ядре атома углерода 14С равно
Число электронов в атоме равно
Число электронов в атоме равно
Щелочноземельные элементы - это
Щелочность среды в растворах солей увеличивается в ряду
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O равна______ г/моль
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна______ г/моль
Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 равна ______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O равна______ г/моль
Электролизом водного раствора NaCl получают одновременно
Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра, - это
Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, - это
Элемент жизни - это
Энергия Гиббса (DG°) реакции CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г); DH°= -802,2 кДж равна _______ кДж (S°(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(CH4) = 186,27 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)
Энергия ионизации с увеличением порядкового номера в ряду Mg … Ba