Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2CrO4 + H2O + H2S ® ¯Cr(OH)3 +¯S +KOH равна
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O равна
Тип окислительно-восстановительной реакции следующий
10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O
Тип окислительно-восстановительной реакции следующий
3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
Азотная кислота в уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - это
В ряду Na – Mg – Al элементы расположены в порядке уменьшения
Величины, входящие в уравнение Нернста Е = Ео + (0,059/n)gc, – это
Вещества, образующиеся при электролизе раствора CuCl2 с инертными электродами, – это
Вещества, одновременно получающиеся при электролизе водного раствора KCl, – это
Вещество, выделяющееся на аноде при электролизе водного раствора ZnSO4, – это
Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе раствора AgNO3 с серебряным электродом, – это
Водный раствор глюкозы (ω =10 %) имеет
Водородный показатель (pH) 0,05 М раствора КОН равен
Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида калия концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) водного раствора сульфата меди(II) - это
Водородный показатель (рН) равен _______, если [Н+] = 4·10-3 моль/дм3
Водородный показатель (рН) раствора двухосновной кислоты молярной концентрации 0,05 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора равен _______, если концентрация ионов [OH-] = 4,6∙10-4 моль/дм3
Восстановителем в реакции 2H2S + O2 = 2H2O + 2S является
Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 2H2O = 8KAlO2 + 3NH3 является
Восстановителем в реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O является
Все виды взаимодействия между частицами раствора называются
Гальванические элементы многоразового и обратимого действия называются
Гальванические элементы, при работе которых расходуются дешевые вещества (природный газ, керосин, водород и др.), называются
Гальванопластика – это
Гальваностегия – это
Гидролиз протекает при растворении в воде Na2CO3
Гидролиз является частным случаем
Гомогенная, многокомпонентная, термодинамически устойчивая система, образованная растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия, называется
Дисперсная система с размером частиц меньше 10-9 м называется
Если для нейтрализации раствора кислоты объемом 20 см3 потребовалось 36 см3 0,01 н раствора щелочи, то эквивалентная концентрация кислоты равна ______ н
Если концентрация [H2SO4] = 0,001 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 10-3 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 2,5×10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-4 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если произведение концентрации ионов, способных образовывать малорастворимое вещество, больше величины ПР данного вещества, то
Если рН = 1,2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна _____ (ответ дать десятичным числом)
Если рН = 12, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна ____ (ответ дать десятичным числом)
Если рН = 2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна ____ (ответ дать десятичным числом)
Если рН = 3, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна______(ответ дать десятичным числом)
Если смешать равные объемы 0,5 М раствора MgCl2 и 0,1 М раствора NaOH (ПР (Mg(OH)2 = 6.0 · 10–10) то
Идеальный раствор – образование которого не связано с изменением
Изотонический коэффициент равен ________, если раствор, содержащий КОН массой 2,1 г, в воде массой 250,0 г замерзает при температуре –0,519оС
Ионное произведение воды – это
Кислотным аккумулятором является
Количество (моль) оксида цинка, образующегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г и кислорода объемом 11,2 дм3 (н.у.), равно ______
Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора, называется
Концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой ___________ среды
Коэффициент растворимости раствора KNO3 при 60°С равен ________ г, если его насыщенный раствор содержит 52,4% этой соли
Масса (г) гидроксида калия, которая содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11, равна ____ г
Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2×3H2O, требуемая для приготовления 470 г 20 % раствора нитрата меди(II), равна _____
Масса H2SO4, образовавшаяся при электролизе водного раствора Na2SO4 , равна ________г, г, если на аноде выделился O2 объeмом 1,12 дм3 (н.у.)
Масса водорода равна _____ г, а кислорода – 0,895 г, если электролиз водного раствора NaNO3 проводился силой тока 3 А в течение 1 ч
Масса меди, которая выделится при электролизе водного раствора сульфата меди(II) при силе тока 4 А в течение 1 часа, равна _______ г
Масса мочевины ((NH2)2CO) равна _________ г, если ее растворили в воде массой 150 г, а температура кипения раствора повысилась на 0,36 0 С
Массовая доля раствора, если он получен смешением растворов массами 100 и 200 г с массовыми долями 10 и 20 % соответственно, равна ___%
Металл, растворяющийся в разбавленной серной кислоте, - это
Минеральный «хамелеон» - это
Молекулярная масса пероксида водорода равна ________ а.е.м., если раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г, в воде массой 100,0 г замерзает при –0,805 оС
Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,1 г в воде массой 27 г (плотность раствора принять равной единице), равна ________ М
Молярная и нормальная концентрации раствора, содержащего хлорид натрия массой 5,85 г в растворе объемом 100 см3, – это
Набор, в котором лакмус изменяет окраску, от красной – в растворе первой соли к синей – в растворе второй соли, - это
Набор, в котором лакмус изменяет окраску, от красной – в растворе первой соли к фиолетовой – в растворе второй соли, - это
Набор, в котором раствор второй соли окрашивает лакмус в красный цвет, - это
Набор, в котором раствор только второй соли, окрашивает лакмус в красный цвет, – это
Набор, в котором раствор только первой соли имеет нейтральную среду, - это
Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении
Нормальность раствора H3PO4 (ω = 6,0 %, ρ = 1,03 г/см3) составляет _____ моль/дм3
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождение тока 2 А в течение 0,5 часа через раствор KCl, равен __________ дм3
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение 1 часа через раствор KNO3 , равен __________ дм3
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение 1 часа через раствор NaNO3 , равен ______ дм3
Объем (н.у.) кислорода, образующегося при электролизе расплава NaNO3, если его проводили при силе тока 1 А в течение 2 часов, равен __________ дм3
Объем (н.у.) хлора равен ______ дм3, если при электролизе расплава КCl на катоде получили калий массой 7,8 г
Объем газа (н.у.) равен ________ дм3, если при электролизе с инертными электродами раствора нитрата меди(II) на катоде выделился металл массой 19,2 г
Объем кислорода (н.у.), образующегося при электролизе раствора ZnSO4 при силе тока 5 А в течение 3 часов, равен __________ дм3
Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является
Окислителем в реакции Cl2 + H2O = HCl + HClO является
Окислителем в реакции H2SO4 + 8HJ = 4J2 +H2S + 4H2O является
Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является
Осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, который занимает раствор, при той же температуре, – это
Осмотическое давление раствора, если при 17°С в 500 см³ его содержится 0,3 моль вещества, равно ____ кПа
Отдельные компоненты буферных смесей связывают ионы водорода или гидроксила при добавлении к ним кислот или щелочей с образованием слабых электролитов – это
Отношение массы полученного вещества к массе, теоретически вычисленной по закону Фарадея, – это
Отношение массы растворенного вещества к массе раствора – это
Понижение давления пара над раствором, по сравнению с чистым растворителем, вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов, по сравнению с чистым растворителем, – это
Порядок, в котором выделяются ионы Ag+, Mn2+, Co2+, Mg2+, Hg+ из раствора, - это
Порядок, в котором выделяются ионы Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+ из раствора, - это
Порядок, в котором выделяются ионы Cu2+, Нg2+, Fe2+, Mn2+, Ag+ из раствора, - это
При растворении ZnCl2 в воде образует(ют)ся
При растворении карбоната калия в воде имеет место
Причиной возникновения электрохимических явлений служит(ат)
Продукты электролиза расплава CuCl2 - это
Продукты электролиза расплава NaCl – это
Раздел химии, который изучает процессы возникновения разности потенциалов и превращение химической энергии в электрическую, а также осуществление химических реакций за счет затраты электрической энергии, называется
Раствор, в котором скорость растворения (uр) больше скорости кристаллизации (uкр), называется
Раствор, в котором скорость растворения (uр) меньше скорости кристаллизации (uкр), называется
Раствор, образование которого не связано с изменением объема и теплового эффекта, называется
Растворимость газов в жидкости при постоянной температуре прямо пропорциональна его парциальному давлению – это закон
Растворы с осмотическим давлением большим, чем у внутриклеточного содержимого, называются
Рафинирование металлов – это
Реакция взаимодействия калия с кислородом воздуха - это
Реакция взаимодействия кальция с разбавленной азотной кислотой - это
Реакция взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой - это
Реакция взаимодействия натрия с водой - это
Реакция взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой - это
Реакция взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой - это
Сильные электролиты – это электролиты, в которых
Сильным электролитом является
Слабым электролитом является
Совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита, называется
Содержание растворенного вещества в определенной массе или в определенном объеме раствора или растворителя называется
Соединение, в котором азот имеет наиболее окисленное состояние, - это
Соединение, в котором марганец имеет наиболее восстановленное состояние, - это
Соединение, в котором Марганец имеет наиболее окисленное состояние, - это
Соединение, в котором степень окисления хлора равна +1, – это
Соль, которая не подвергается гидролизу, – это
Среда раствора сульфата алюминия -
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Al çAl3+ ççCu2+ çCu (+) равна ________ В
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr çCr3+ ççAg+ çAg (+) равна ___ В
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr çCr3+ ççHg2+ çHg (+) равна _______ В
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Zn çZn2+ ççAg+ çAg (+) равна ________ В
Степень диссоциации слабого электролита при разбавлении раствора
Сульфид алюминия (Al2S3) не существует в воде (прочерк в таблице растворимости), так как
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна
Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби – это
Схема магниево-медного гальванического элемента следующая
Схема магниево-цинкового гальванического элемента следующая
Схема процесса электролиза водного раствора нитрата меди(II) – это
Схема процесса электролиза водного раствора нитрата никеля(II) следующая
Схема цинково-серебряного гальванического элемента следующая
Температура кристаллизации раствора глюкозы (С6Н12О6), содержащего глюкозу массой 54 г в воде массой 250 г, составит __________ °С
Температура кристаллизации раствора этилового спирта с массовой долей 35 % равна ____°С
Титр (Т, г/см3) показывает
Уравнение, выражающее закон разбавления Оствальда, – это
Условный заряд атома в молекуле, который возникает за счет смещения электронной плотности от менее к более электроотрицательному атому, называется
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия – 44,9; серы – 18,4; кислорода – 36,7, – это
Формула, выражающая закон эквивалентов для растворов, – это
Химические источники тока, состоящие из одной гальванической ячейки, называются
Цинкование – это процесс
Частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны, называются
Эквивалентная концентрация кислоты, если для нейтрализации ее раствора объемом 50 см3 потребовалось 20 см3 0,1 н. раствора щелочи, равна ___ н.
Эквивалентная концентрация нитрита калия равна _______ моль/дм3, если на титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см3 0,5 н. раствора перманганата калия
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O равна______ г/моль
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна _____ г/моль
Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 равна ______ г/моль
Эквивалентная масса восстановителя в реакции3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна ____ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна______ г/моль
Электродный потенциал системы Ag+/Ag равен ______ В, если концентрация ионов серебра 0,01 моль/дм3
Электродный потенциал системы Ag+/Ag равен _________ В, если концентрация ионов серебра равна 0,1 моль/дм3
Электродный потенциал системы Cu2+/Cu равен _________ В, если концентрация ионов меди равна 0,1 моль/дм3
Электродный потенциал системы Zn2+/Zn равен _________ В, если концентрация ионов цинка равна 0,01 моль/дм3
Электродный потенциал, измеренный при температуре 25 оС и давлении 1 атм и концентрации катионов водорода 1 моль/дм3, называется
Электролизом водного раствора NaCl получают одновременно