Mолекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза солей Na2S и AlCl3
В разбавленной серной кислоте растворяется
В ряду Na - Mg - Al элементы расположены в порядке уменьшения
Водородный показатель (pH) 0,05 М раствора КОН равен
Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида калия концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора двухосновной кислоты молярной концентрации 0,05 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора, полученного смешением 80 см3 0,1 н. раствора СН3СООН и 20 см3 0,2 н. раствора CH3COONa (Кд(СН3СООН) =1,78•10-5), равен
Восстановителем в реакции 2H2S + O2 = 2H2O + 2S является
Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 2H2O = 8KAlO2 + 3NH3 является
Восстановителем в реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O является
Гомогенная, равновесная, многокомпонентная система, достигшая минимума энергии Гиббса за счет всех видов взаимодействия между всеми видами частиц, называется
Дисперсная система с размером частиц меньше 10-9 м называется
Если для нейтрализации раствора кислоты объемом 20 см3 потребовалось 36 см3 0,01 н. раствора щелочи, то эквивалентная концентрация кислоты равна ______ н.
Если концентрация [H2SO4] = 0,001 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 10-3 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 2,5×10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-4 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов меди равна 0,1 моль/дм3, то электродный потенциал системы Cu2+/Cu равен _________ В
Если концентрация ионов серебра равна 0,1 моль/дм3, то электродный потенциал системы Ag+/Ag равен _________ В
Если концентрация ионов цинка равна 0,01 моль/дм3, то электродный потенциал системы Zn2+/Zn равен _________ В
Если рН = 2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна
Если рН = 3,2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна
Если рН = 3,7, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна
Если рН = 4, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна
Если рН = 4, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна
Если рН = 5, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна
Если смешать равные объемы 0,5 М раствора MgCl2 и 0,1 М раствора NaOH (ПР (Mg(OH)2 = 6.0 · 10-10) то происходит
Ионы Ag+, Mn2+, Co2+, Mg2+, Hg+ выделяются из раствора в следующем порядке:
Ионы Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+ выделяются из раствора в следующем порядке:
Ионы Cu2+, Нg2+, Fe2+, Mn2+, Ag+ выделяются из раствора в следующем порядке:
Количество (моль) оксида цинка, образующегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г и кислорода объемом 11,2 дм3 (н.у.), равно
Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора, называется
Коэффициент растворимости раствора KNO3 при 60°С равен ________ г, если его насыщенный раствор содержит 52,4% этой соли
Лакмус изменяет окраску, от красной - в растворе первой соли к синей - в растворе второй соли, для набора
Лакмус изменяет окраску, от красной - в растворе первой соли к фиолетовой - в растворе второй соли, для набора
Лакмус окрашивает в красный цвет только второй раствор соли для набора
Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2×3H2O, требуемая для приготовления 470 г 20 % раствора нитрата меди(II), равна
Масса H2SO4, образовавшаяся при электролизе водного раствора Na2SO4 , равна ________ г, если на аноде выделился O2 объeмом 1,12 дм3 (н.у.)
Масса меди, которая выделится при электролизе водного раствора сульфата меди(II) при силе тока 4 А в течение 1 часа, равна _______ г
Масса мочевины ((NH2)2CO) равна _________ г, если ее растворили в воде массой 150 г, а температура кипения раствора повысилась на 0,36 град.
Массовая доля раствора, если он получен смешением растворов массами 120 и 250 г с массовыми долями 20% и 30%, соответственно, равна _________%
Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Na2CO3
Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СоCl2
Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,1 г в воде массой 27 г (плотность раствора принять равной единице), равна ________ М
Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении
Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении
Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождение тока 2 А в течение 0,5 часа через раствор KCl, равен __________ дм3
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение 1 часа через раствор KNO3 , равен __________ дм3
Объем (н.у.) кислорода, образующегося при электролизе расплава NaNO3, если его проводили при силе тока 1 А в течение 2 часов, равен __________ дм3
Объем кислорода (н.у.), образующегося при электролизе раствора ZnSO4 при силе тока 5 А в течение 3 часов, равен __________ дм3
Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является
Окислителем в реакции Cl2 + H2O = HCl + HClO является
Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является
ПР(BaSO4) равно _________, если растворимость его составляет 2,33 мг/дм3
При охлаждении раствора KNO3 массой 200 г, насыщенного при 60°С, до 0°С и если растворимость соли при этих температурах составляет 110 г и 15 г, соответственно, то масса KNO3, выпадающая в осадок, равна ______ г
Продукты электролиза расплава смеси CuCl2 - это
Раствор, в котором скорость растворения (uр) больше скорости кристаллизации (uкр), называется
Раствор, образование которого не связано с изменением объема и теплового эффекта, называется
Растворимость AgCl в моль/дм3 (если ПР(AgCl) = 10-10 ) равна
Растворимость NH4Br при 0оС равна __________ г, если его растворимость при 30°С равна 81,8 г и при охлаждении насыщенного при 30°С раствора массой 300 г до 0°С выпадает осадок массой 36,8 г
Растворимость СаСО3 в (г) на 100 г насыщенного раствора (если ПР(СаСО3) = 1,70×10-8) равна __________ г
Реакция взаимодействия калия с кислородом воздуха
Реакция взаимодействия кальция с разбавленной азотной кислотой
Реакция взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой
Реакция взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой
Соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе при рН = 2,75 (Кд(НСООН) = 1,77•10-4) равно
Среда раствора сульфата алюминия
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Al çAl3+ ççCu2+ çCu (+) равна ________ В
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr çCr3+ ççHg2+ çHg (+) равна _______ В
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Zn çZn2+ ççAg+ çAg (+) равна ________ В
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции K2CrO4 + H2O + H2S ® ¯Cr(OH)3 +¯S +KOH равна
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O равна
Схема магниево-медного гальванического элемента
Схема магниево-цинкового гальванического элемента
Схема процесса электролиза водного раствора нитрата никеля(II)
Схема цинково-серебряного гальванического элемента
Температура кристаллизации раствора глюкозы (С6Н12О6), содержащего глюкозу массой 54 г в воде массой 250 г, составит __________ °С
Тип окислительно-восстановительной реакции 10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O
Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O3 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + O2 + H2O
Тип окислительно-восстановительной реакции 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
Щелочность среды в растворах солей увеличивается в ряду
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O равна______ г/моль
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна______ г/моль
Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 равна ______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O равна______ г/моль
Электролизом водного раствора NaCl получают одновременно