I закон термодинамики может быть выражен следующим уравнением
II закон термодинамики основан на использовании понятия
II закон термодинамики позволяет определить
Автором правила фаз, применяемого при изучении фазовых диаграмм, является
Активированный комплекс в химических реакциях представляет собой
Атом - это ______________ частица
В математическом выражении константы равновесия для гетерогенных реакций с участием газов в качестве меры концентрации газов принято использовать их
В международной системе единиц СИ в качестве единицы энергии принят
Величина ∆S = Q / T при Т = const называется изменением
Величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора, называется
Величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества, называется
Вещества, образующие при диссоциации в растворе гидроксид-ион ОН относят к
Вещества, образующие при диссоциации в растворе ион водорода, относят к
Взаимосвязь температуры и скорости реакции количественно определяется на основании
Влияние какого-либо внешнего воздействия на равновесную систему определяется на основании
Вычислив изменение энергии Гиббса, можно сделать обоснованные выводы о
Движущую силу химической реакции определяют: 1) изменение энтропии; 2) изменение энтальпии; 3) изменение внутренней энергии
Десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком, называется
Дисперсионная среда представляет собой однородное вещество, в котором распределена
Для химической реакции N2O4 (г) ↔ 2 NO2 (г) снижение давления в реакционной смеси
Добавление кислорода к равновесной системе: 2СО2 (г) ↔ 2 СО (г) + О2 (г)
Закон Вант-Гоффа выражает зависимость осмотического давления от
Закон Гесса является следствием
Закон действующих масс устанавливает взаимосвязь между
Из перечисленного: 1) теплота, 2) теплоемкость,3) теплопроводность, 4) работа - к различным формам энергии относятся
Из указанных веществ наибольшую энтропию имеет
Из указанных ниже условий температура тройной точки зависит от: 1) давления; 2) объема; 3) концентрации вещества; 4) природы вещества
К свойствам гетерогенной системы относятся: 1) разные концентрации компонентов системы; 2) наличие границы раздела фаз; 3) разные агрегатные состояния компонентов; 4) разная растворимость компонентов в воде
К элементарным стадиям цепной химической реакции следует отнести: 1) зарождение цепи; 2) удлинение цепи; 3) продолжение цепи; 4) разветвление цепи; 5) обрыв цепи
Каждый отдельный вид атомов называется
Катализатор в равновесной системе: 1) не изменяет равновесные концентрации реагентов; 2) уменьшает время достижения равновесия при заданных концентрациях компонентов системы; 3) увеличивает равновесные концентрации реагентов; 4) снижает энергию активации прямой и обратной реакций. Из приведенных утверждений, справедливы
Математическое выражение K = A. e-Ea/RT представляет собой уравнение
Математическое выражение PV = nRT представляет собой
Минимальная энергия, которую необходимо сообщить молекуле для вступления ее в химическую реакцию, называется энергией
Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа
На смещение химического равновесия оказывает влияние: 1) температура; 2) давление; 3) концентрация реагентов
Наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами называется
Один моль любого газа занимает объем ____ литра
Однофазные, гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия, называются
Первый закон термодинамики гласит о
Постоянная Авогадро составляет
Правило фаз позволяет определить: 1) число компонентов системы; 2) число фаз системы; 3) число степеней свободы системы
Предметом химической термодинамики являются: 1) химическое равновесие, 2) направление протекания химического процесса, 3) скорость химической реакции
Представление о сохранении различных форм энергии во всех физических и химических превращениях формулируется в виде
При отрыве электрона от атома образуется
Простое вещество состоит из атомов
Процесс концентрации молекул или ионов из окружающей среды на поверхности частиц вещества, находящихся в этой среде, называется
Разновидности атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами, называются
Раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называется
Растворимость твердых веществ с повышением температуры
Реакции обмена протекают до конца, если в результате реакции образуются
Свободные радикалы, образующиеся при цепной реакции, представляют собой
Свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов называется
Связь, осуществляемая парой электронов, ранее принадлежащих отдельным атомам, называется ________связью
Система называется гомогенной, если все ее компоненты находятся
Скорость химической реакции определяет: 1) концентрация реагирующих веществ; 2) температура реакции; 3) наличие катализаторов
Совокупность стадий сложного химического процесса называется его
Спиновое квантовое число может принимать значения
Среди следующих внешних изменений реакционной смеси: 1) образование осадка, 2) изменение окраски, 3) выделение газа, 4) выделение или поглощение теплоты - основными признаками химической реакции являются
Степень электролитической диссоциации слабого электролита при разбавлении раствора
Тепловые эффекты химических реакций изучает наука
Термодинамика считает, что энтропия всех веществ при приближении к температуре абсолютного нуля
Термохимические расчеты основаны на использовании закона
Укажите, кто из названных русских ученых внес значительный вклад в разработку теории цепных реакций: 1) Н. Шилов; 2) Н. Семенов; 3) П. Капица; 4) А. Сахаров
Условно принято, что энтропия совершенного кристалла при температуре абсолютного нуля равна
Установлено, что при переходе от газообразного состояния вещества к твердому его энтропия
Утверждение о том, что растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью, известно как
Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и химические процессы, изучает наука
Фаза - это: 1) часть системы, ограниченная со всех сторон физическими поверхностями раздела; 2) часть системы, не содержащая в своих пределах поверхности раздела; 3) часть системы, имеющая поверхность раздела
Фазовая диаграмма: 1) представляет собой графическую зависимость давления от температуры; 2) указывает условия равновесия фаз; 3) определяет энергетику фазовых переходов
Французский ученый Рауль установил, что для разбавленных растворов не электролитов повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания
Функциями состояния идеального газа являются: 1) давление, 2) объем, 3) температура, 4) молярная масса
Химическая кинетика изучает: 1) тепловой эффект реакции, 2) скорость химической реакции, 3) механизм реакции
Химическая реакция A + B ↔ C + D, при которой продукты реакции могут взаимодействовать между собой с образованием исходных веществ, называется
Химическая реакция, идущая в условиях постоянного давления, называется
Химическая термодинамика и кинетика являются разделами науки
Химическая термодинамика использует понятия: 1) тепловой эффект реакции, 2) функция состояния, 3) функциональная группа, 4) энергия кристаллической решетки, 5) система
Химический процесс, идущий с выделением теплоты, называется
Химический процесс, идущий с поглощением теплоты, называется
Химический процесс, осуществляемый при постоянном объеме, называется
Химическое равновесие в любой системе характеризуется равенством
Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме равно
Число структурных единиц в моле любого вещества равно
Число, показывающее, какая часть молекул электролита находится в растворе в виде ионов, называется
Чтобы записать выражение для константы равновесия химической реакции, необходимо знать
Экзотермический процесс характеризуется
Экспериментально установлено, что повышение температуры реакции на 100 С
Электролиты представляют собой вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на
Эндотермический процесс характеризуется
Энтропия системы является мерой ее
Ядра атомов состоят из
Ядро атома _____________