В природе обычно не встречается молекулярности химических реакций:
Гетерогенные процессы - процессы, идущие на поверхности раздела соприкасающихся фаз:
Для простых реакций порядок и молекулярность, как правило, должны совпадать:
Для простых реакций порядок реакции равен его:
Закон действующих масс для простых и сложных реакций записывается одинаково:
Изменение скорости химических реакций возможно за счет повышения температуры, или катализа:
Ингибирование - процесс замедления химических реакций:
Катализ - увеличение скорости реакции в присутствии веществ-катализаторов:
Катализатор выделяется в процессе каталитических реакций в измененном виде:
Молекулярность реакции - число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия:
Не существует вида сложных реакций:
Основной постулат химической кинетики заключается в том, что скорость химической реакции пропорциональна концентрациям реагентов в некоторых степенях:
Основной постулат химической кинетики называется также законом:
Период полураспада - время, за которое исходное количество реагента уменьшится вдвое:
Понятие молекулярности относится к простым и сложным реакциям:
При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза:
При фотосинтезе сенсибилизатором является хлорофилл:
Простые химические реакции происходят в одну стадию:
Смысл предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса раскрывает, например, теория абсолютных скоростей реакций:
Смысл предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса раскрывает, например, теория активных соединений:
Средняя скорость химической реакции - величина, численно равная количеству вещества, реагирующего в единицу времени в единице объема:
Существует графический метод определения порядка реакции:
Существует метод графического дифференцирования кинетической кривой для определения порядка реакции:
Существует метод определения порядка реакции по времени полупревращения:
Существует метод подстановки для определения порядка реакции:
Формальная кинетика выясняет общие закономерности изменения концентраций реагентов и скорости в ходе протекания реакций различных порядков:
Фотохимические реакции сопровождаются поглощением кванта света:
Химическая кинетика изучает закономерности протекания химических реакций во времени:
Цепные реакции бывают разветвленными и неразветвленными:
Чтобы химическая реакция произошла, молекулы должны преодолеть потенциальный барьер отталкивания, называемый: