В некоторых реакциях фтор является восстановителем:
В реакции S + Са = СаS cера является восстановителем:
В ходе процесса восстановления степень окисления увеличивается:
В ходе процессов окисления-восстановления выделяется электрический ток:
В ходе самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции может выделяться электрический ток:
Восстановление - процесс принятия электронов:
Восстановлению подвергается восстановитель:
Все реакции веществ с кислородом были названы окислением:

В реакции разложения нитратов кислород является восстановителем:
В уравнении реакции следует делать одинаковым количество электронов, которые отдает один элемент и принимает другой элемент в данной реакции:
Восстановительные свойства восстановителей сильнее выражены в кислой среде:
Окислительно-восстановительные реакции редко встречаются в природе:
Окислительные свойства перманганата калия более ярко выражены в щелочной среде:
Реакции диспропорционирования протекают, если вещество содержит в своем составе атомы какого-либо элемента в промежуточной степени окисления:
Реакции замещения могут протекать как с изменением степеней окисления элементов, так и без изменения:
Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем:

Большая часть элементов периодической системы - неметаллы:
В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота:
Восстановительные свойства металлов в побочных подгруппах с увеличением порядкового номера чаще всего уменьшаются:
Германий - элемент, который занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами:
Медь использовалась в Древнем мире только для изготовления украшений:
Полностью из элементов-металлов состоит главная подгруппа IV группы:
Рений относится к черным металлам:
С точки зрения строения атома металлы характеризуются большим радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне:

В узлах кристаллической решетки металла находятся в основном катионы металла:
В электротехнике широко используются оловянные провода:
Все металлы имеют кристаллическую решетку:
Все металлы пластичны:
Медь относится к легкоплавким металлам:
При повышении температуры электропроводность металла возрастает:
Самый твердый металл - Na:
Серебро и индий - металлы, обладающие высокой отражательной способностью:

Верны ли утверждения? А) Основания взаимодействуют с кислотами, основными оксидами, солями В) Соли взаимодействуют с металлами, солями, кислотами, щелочами Подберите правильный ответ
Верны ли утверждения? А) Основные оксиды взаимодействуют с водой и с кислотами В) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой и с щелочами Подберите правильный ответ
HClO4 относится к
Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называют
Гидростатическое давление, равное тому давлению, которое служит количественной характеристикой осмоса, – это
Для 0,1 н. раствора СН3СООН степень диссоциации равна
Для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается уравнением
Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале ________ называют кислотами средней силы
Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой
Н2СO3 относится к
Отрицательно заряженные ионы называются
Положительно заряженные ионы называются
При растворении в воде хлороводорода происходит процесс, который схематически можно выразить уравнением
Эффективная, условная концентрация, соответственно которой ион действует при химических реакциях, – это ____________ иона
Величина константы диссоциации зависит от
Взаимодействуют между собой с образованием хлорида серебра
Взаимодействуют между собой с образовнием гидроксида меди
Гидроксид натрия NaOH будет взаимодействовать с
Ионное произведение ______________ – это произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов (величина постоянная)
К ионизирующим растворителям относятся
К ионизирующим растворителям относятся
К сильным электролитам принадлежат
К слабым электролитам относятся
Нелектролитом является
Отношение числа молекул вещества, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе- это
При диссоциации образует ион SiO32- вещество
При диссоциации образуют ион Н+ вещества:
При диссоциации образуют ион ОН- вещества
При диссоциации образуют катионы металла
При нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием на каждый моль образующейся воды выделяется около ____________ кДж теплоты
Произведение ______________ электролита – это произведение концентраций ионов электролита (величина постоянная при данной температуре)
Расположите кислоты по возрастанию количества ступеней диссоциации
Соляная кислота будет взаимодействовать с
Соотнесите классы неорганических веществ с их свойствами с точки зрения теории электролитической диссоциации
Степень диссоциации выражают в
Электролитом является

Верны ли определения? А) Реакции, в результате которых изменяются степени окисленности элементов, называются окислительно-восстановительными В) Отдача электронов, сопровождающаяся повышением степени окисленности элемента, называется восстановлением
KMnO4 в кислой среде восстанавливается до
KMnO4 в нейтральной среде восстанавливается до
Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, – это
Вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, – это
Подберите коэффициенты в уравнении реакции H2O2 ® H2O + O2
Способность вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями, – это окислительно-восстановительная
Стандартный электродныйпотенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равен
Форму гантели имеет электронное облако
Число электронов, смещенных от одного атома данного элемента (при положительной окисленности) или к одному атому данного элемента (при отрицательной окисленности), – это степень
Щелочноземельные металлы имеют постоянную степень окисления
Щелочные металлы имеют постоянную степень окисления
Электрод, на котором протекает восстановление, называется
Электрод, на котором протекает окисление, называется
Электродвижущая сила, представленная в виде разности двух величин, каждая из которых отвечает полуреакции окисления-восстановления, называется ___________ потенциалом
Магнитное квантовое число тl может принимать значения:
_______ собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве; для всех электронов его абсолютное значение всегда равно
______________ связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов
______________ связь – это связь, осуществляемая за счет образования электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам
______________ – это неравномерность распределения электронов между атомами в соединениях
______________ – это отдача электронов, сопровождающаяся повышением степени окисленности элемента
______________ – это присоединение электронов, сопровождающееся понижением степени окисленности элемента
В уравнении окислительно-восстановительной реакции Fe2O3 + CO ® Fe + CO2 подберите коэффициенты
В уравнении окислительно-восстановительной реакции FeS2 + O2 ® Fe2O3 + SO2 подберите коэффициенты
Идентичность свойств в любой точке, тождественность свойств по любому из выбранных направлений – это
Магнитное ______________ число – это число, которое характеризует ориентацию орбитали в пространстве, выражая проекцию орбитального момента импульса на направление магнитного поля; ml может принимать значения любых целых чисел, как положительных, так и отрицательных, от – 1 до +1, включая 0
Полусумма энергии ионизации и сродства к электрону – это __________
Расположите соединения железа по возрастанию его степени окисления
Расположите соединения углерода по возрастанию его степени окисления
Расстояние между ядрами атомов в молекуле – это
Совокупность положений электрона в атоме, т.е. область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона, – это
Структурными единицами в кристаллических решетках _____________ кристаллов являются атомы одного или различных элементов, связь между которыми носит ковалентный характер
Химическая связь, в которой валентный электрон с небольшой энергией ионизации свободно перемещается по доступным орбиталям всех соседних атомов, обеспечивая связь между ними, называется ______________связью
Химическая связь, образованная парой электронов, которые смещены к одному из ядер атомов, – это
Число связей, образующихся между атомами – это
Число структурных элементов (атомов, молекул, ионов и др.) в системе – это
Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу, – это

Алюминий - металл, который можно использовать для восстановления железа и хрома из их оксидов:
Все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, могут при определенных условиях вытеснять водород из воды:
Железо реагирует с кислородом с образованием пероксидов:
Менее активные металлы вытесняют более активные из их солей:
Металл вытесняет из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений правее его:
Окисление железа при электросварке называется коррозией:
Серебро реагирует с водой и разбавленными кислотами:
Чистые металлы в большинстве случаев подвергаются коррозии:

В земной коре металлы встречаются главным образом в виде оксидов и солей:
Водород используют в металлургии в качестве окислителя:
Для получения металлов можно использовать как растворы, так и расплавы их соединений:
Золото - металл, встречающийся в природе в виде простого вещества:
Ионы алюминия необходимы организму человека для нормального развития:
Любой промышленный способ получения металлов из руд - процесс окисления металла:
Мельхиор-сплав устойчив к коррозии:
Окружающие нас металлические предметы состоят чаще всего из различных сплавов:

Все щелочные металлы реагируют с водой с образованием щелочей:
Калий непосредственно взаимодействует с азотом при нагревании под давлением:
Натрий и его соединения окрашивают пламя горелки в желтый цвет:
Натрий получают электролизом расплавов солей натрия или гидроксида натрия:
При реакции щелочных металлов с водородом образуются гидриды:
При электролизе расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий:
С кислородом металлический калий реагирует с образованием оксида:
Щелочные металлы присутствуют в природе в виде простых веществ:

В состав стекла в качестве основного компонента входит глина:
Гидроксид калия реагирует с кислотными и амфотерными оксидами:
Гидроксиды щелочных металлов - слабые электролиты:
Наиболее распространенным из щелочных металлов в земной коре является литий:
При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделяется водород, а на аноде - хлор:
Прямым синтезом из простых веществ может быть получен только оксид лития:
Соду (карбонат натрия) получают из других солей натрия:
Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем труднее разряжаются его ионы в процессе электролиза:

Бериллий относится к щелочноземельным металлам:
В реакциях с водой щелочноземельные металлы являются восстановителями:
Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой:
Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов являются основными:
Соединения кальция окрашивают пламя в синий цвет:
Твердость щелочноземельных металлов уменьшается по подгруппе с увеличением порядкового номера:
Щелочноземельные металлы существуют в природе в свободном виде:
Щелочноземельные металлы широко применяются в виде сплавов:

Вещества гипс и алебастр имеют одинаковый состав:
Временная жесткость обусловлена присутствием в воде нерастворимых соединений кальция:
Нерастворимый карбонат кальция реагирует с водой, содержащей углекислый газ, с образованием растворимого гидрокарбоната кальция:
Оксид кальция - типичный основный оксид:
Соединения кальция можно использовать как удобрение:
Соединения кальция необходимы живым организмам:
Сульфит кальция можно получить взаимодействием оксидов кальция и серы (IV) между собой:
Цемент и бетон - природные соединения кальция:

Алюминий отличается устойчивостью к коррозии на воздухе:
Амфотерность - способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства:
В XIX веке алюминий был дороже серебра:
В алюминиевой посуде можно хранить щелочные или кислые растворы:
Во всех своих соединениях алюминий имеет степень окисления +3:
Металл алюминий часто встречается в природе:
Оксид алюминия хорошо растворим в воде:
Реакция разложения гидроксида алюминия на оксид и воду относится к окислительно-восстановительным:

В чугуне содержатся довольно большие количества углерода, кремния, серы и фосфора:
Во всех своих соединениях железо имеет степень окисления +3:
Железо - легкоплавкий металл, температура плавления железа менее 1 000 °С:
Железо легко вступает в реакцию с концентрированными серной и азотной кислотами даже на холоде:
Железо отличается устойчивостью к коррозии на воздухе:
Железо принадлежит к четвертому периоду периодической системы Д. И. Менделеева:
Самородное железо часто встречается в природе:
Хлор окисляет железо до хлорида железа (III):

Атомы неметаллов связаны в простых веществах ионной связью:
Атомы неметаллов способны принимать электроны до завершения внешнего слоя, т. е. проявлять окислительные свойства:
В реакции хлора с фосфором фосфор - восстановитель, а хлор - окислитель:
Окислительные свойства неметаллы проявляют только в реакциях с простыми веществами:
При обычных условиях большинство простых веществ-неметаллов - газы или твердые вещества:
Простые вещества-неметаллы очень похожи по своим физическим свойствам:
Сера в окислительно-восстановительной реакции может окисляться, а может и восстанавливаться:
Фтор окисляется кислородом, образуя оксид фтора:

В реакции со всеми неметаллами водород вступает при обычных температурах:
В реакциях с металлами водород проявляет свойства окислителя:
Водород - самый легкий газ:
Водород можно получить электролизом расплава хлорида натрия:
Водород рассматривается как один из наиболее перспективных энергоносителей ближайшего будущего:
Гидриды щелочно-земельных металлов разлагаются водой с выделением водорода:
Дейтерий и тритий - аллотропные модификации водорода:
Конверсия метана с водяным паром относится к промышленным способам получения водорода:

Атомы всех галогенов могут проявлять и положительные степени окисления: +1, +3, +5, +7:
Бром вытесняет хлор из хлоридов:
В промышленности хлор получают электролизом концентрированных водных растворов хлорида натрия:
В реакциях с металлами и водородом галогены окисляются, проявляя восстановительные способности:
Все галогены бурно реагируют с водой:
Все простые вещества-галогены имеют молекулярное строение:
Фтор в отличие от хлора может реагировать с водородом даже в темноте:
Фтор получают исключительно электролизом расплавов фторидов:

В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:
Все галогеноводороды (НГ) - бесцветные газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде:
Все галогеноводороды получают действием концентрированной серной кислоты на твердые галогениды:
Галогены встречаются в природе в виде галогенидов:
Кислоты ННаl реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:
Соединения брома и йода широко распространены в природе:
Соляная кислота реагирует с металлами, оксидами металлов и основаниями с образованием хлоридов:
Хлорная кислота относится к слабым кислотам:

В реакции кислорода с фтором кислород выступает в качестве окислителя:
Горение на воздухе протекает интенсивнее, чем в чистом кислороде:
Для металлургической и химической промышленности нужен атмосферный кислород:
Кислород - газ, хорошо растворимый в воде:
Кислород можно получить электролизом воды:
Основной промышленный способ получения кислорода - разделение воздуха методом глубокого охлаждения:
Продуктами реакции горения метана в кислороде являются два оксида - углекислый газ и вода:
Простое вещество кислород состоит из неполярных двухатомных молекул:

В реакциях с неметаллами сера может быть только окислителем:
Во всех аллотропных модификациях сера хорошо растворяется в сероуглероде:
Метод Фраша относится к шахтным методам извлечения серы:
Ромбическая и моноклинная модификации серы относятся к кристаллическим формам существования серы:
Сера входит в состав белков:
Сера как простое вещество была выделена и получена алхимиками в Средние века:
Сера легко вступает в реакцию с азотом:
Сера относится к неметаллам с атомным строением кристаллической решетки:

В реакциях с кислородом и галогенами диоксид серы проявляет окислительные свойства:
В своих соединениях кислород и сера проявляют одинаковые степени окисления:
Во всех окислительно-восстановительных реакциях оксид серы (VI) выступает в роли окислителя:
Наиболее характерные степени окисления серы в соединениях -2, +2, +4:
При взаимодействии оксида серы (IV) с сероводородом образуется свободная сера:
Сера реагирует с ртутью при комнатной температуре без первоначального нагревания:
Сероводород - газ, широко распространенный в природе:
Триоксид серы - легколетучая жидкость:

В природе соединения серы содержатся только в земной коре и воде:
Концентрированная серная кислота реагируя с неметаллами, обычно восстанавливается до оксида серы:
На производство удобрений тратится около половины всей серной кислоты, получаемой на химических заводах:
Обжиг пирита (серного колчедана) - процесс гетерогенный:
Получение диоксида серы в производстве серной кислоты - окислительно-восстановительный процесс:
Разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода:
Серная кислота плохо растворяется в воде:
Серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры:

Кислород и сера имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня:
Кислород окисляет серу до оксида серы (VI):
Кислород плохо растворим в воде:
Кислотные свойства водородных соединений, образованных неметаллами одной группы, усиливаются сверху вниз по группе:
Концентрированная серная кислота, реагируя с медью, восстанавливается до оксида серы (IV):
Оксиды серы - несолеобразующие оксиды:
Оксиды серы реагируют с оксидами металлов и щелочами:
Серная кислота относится к сильным электролитам:

Важнейшее свойство металлов изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы и вытягиваться в проволоку - это
Ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток, - это
Мало растворимы в воде соли щелочноземельных металлов
Атомы металлов могут только _____________________ электроны
Большинство металлов в лаборатории получают
Большинство солей щелочных металлов _____________растворимы в воде
В ряду напряжений щелочные металлы стоят _____________
Валентность щелочных металлов в соединениях равна
Во всех своих соединениях щелочноземельные металлы имеют степень окисления
Все металлы в той или иной степени проявляют свойства
Гидроксид кальция Са(ОН)2 в технике носит название
Для щелочных металлов характерны
К металлам относятся следующие вещества
К щелочноземельным металлам относятся
К щелочным металлам относятся
Металлические свойства элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера
Металлический кальций получают путем ______________ расплава хлорида кальция
Металлы в соединениях проявляют _________________ степень окисления
На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят
Наиболее активные металлы, как в промышленности, так и в лаборатории, получают с помощью
Общая формула гидроксидов щелочноземельных металлов имеет вид ________________, где буквой R обозначен любой элемент семейства
Общая формула гидроксидов щелочных металлов имеет вид ________________, где буквой R обозначен любой элемент семейства
Общая формула оксидов щелочноземельных металлов имеет вид ________________, где буквой R обозначен любой элемент семейства
Общая формула оксидов щелочных металлов имеет вид ________________, где буквой R обозначен любой элемент семейства
При взаимодействии щелочных металлов с кислотой образуется соль и _____________
При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются
Расположите щелочноземельные металлы по мере убывания активности их взаимодействия с водой
Расположите щелочноземельные металлы по мере увеличения их плотности
Расположите щелочноземельные металлы по мере увеличения растворимости их гидроксидов
Расположите щелочные металлы по мере возрастания их температуры плавления от самого легкоплавкого к самому тугоплавкому металлу
Расположите щелочные металлы по мере усиления их химической активности
Реагируя с кислородом, большинство металлов образует
Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно в ______________________ цвета
Способность щелочноземельных металлов соединяться с азотом по мере увеличения их атомной массы
Степень окисления атомов в металлах равна
Щелочноземельные металлы при соединении с азотом образуют
Щелочные металлы взаимодействуют с

Атомы галогенов и халькогенов образуют ________________ связи
В соединениях с металлами и с водородом степень окисления серы, как правило, равна
В соединениях с неметаллами сера может проявлять степень окисления
В соответствии с валентными возможностями своих атомов сера образует следующие оксиды и
В химических реакциях галогены проявляют себя как типичные
Все галогены мало растворимы в воде кроме
Высшим оксидам галогенов соответствуют кислоты состава __________________, где R– элемент семейства галогенов
Галогены (кроме фтора) образуют высшие оксиды состава ____________, где R– элемент семейства галогенов
Галогены и халькогены по своим химическим своействам являются сильными
Галогены с металлами
Гидроксиды галогенов и халькогенов представляют собой
Из водородных соединений серы наибольшее значение имеет _____________
К галогенам относятся
К халькогенам относятся
Качественной реакцией на присутствие сероводорода в воздухе служит образование
Качественной реакцией на хлорид-ион является образование бесцветного осадка
Название «галогены» означает «рождающие____________»
Название «халькогены» означает «рождающие____________»
Общая валентная электронная формула галогенов
Общая валентная электронная формула халькогенов
Общее название солей, образующихся при взаимодействии галогенов с металлами -
Оксиды галогенов проявляют ____________________ свойства
Оксиды серы проявляют ________________ свойства
При взаимодейсивии серы с водородом образуется
При взаимодействии хлора с водой образуются
При обычных условиях сера представялет собой
При получении серной кислоты SО2 окисляют следующими методами
Разбавленная серная кислота взаимодействует только с металлами, стоящимми в ряду напряжений _______________ водорода
Расположите галогены по возрастанию их температуры кипения
Расположите галогены по мере убывания их активности в реакциях с водородом
Раствор хлороводорода в воде называют
Реактивом на сульфат-ион являются растворимые соли
С концентрированной серной кислотой реагируют следующие металлы
Самым активным неметаллом из галогенов является
Серная кислота H2SO4 является
Сероводород проявляет свойства

Азот малорастворим в воде:
Азот проявляет отрицательную степень окисления в соединении NO:
В промышленности азот получают из воздуха:
В ряду N - P - As - Sb - Bi неметаллические свойства увеличиваются:
При нормальных условиях азот - бесцветный газ без запаха и вкуса:
Простое вещество - азот - поддерживает горение, пригоден для дыхания:
Растения усваивают содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические:
Фиксация азота на Земле - в основном биологический процесс:

Аммиак в реакциях с кислородом проявляет свойства окислителя:
В лаборатории аммиак получают из солей аммония, действуя на них твердыми щелочами:
В образовании молекулы аммиака участвуют три неспаренных р-электрона азота и 1s атомов водорода:
Валентность азота в ионе аммония равна 3:
Кислородом воздуха аммиак окисляется в присутствии катализаторов до оксида азота ( II ):
Между молекулами аммиака существуют относительно прочные водородные связи:
Плотность водных растворов аммиака снижается с увеличением концентрации раствора:
Получение аммиака в промышленности связано с прямым его синтезом из простых веществ:

В лаборатории соли аммония получают при взаимодействии аммиака с концентрированными кислотами:
В промышленности соли аммония чаще всего получают непосредственно из аммиака:
Взаимодействие солей аммония с растворимыми солями бария - качественная реакция на ион аммония:
Все соли аммония полностью диссоциируют в водном растворе:
Ион аммония образован только неметаллами:
Использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно:
Количество связанного азота в природных почвах и воде остается постоянным:
При растворении нитрата аммония в воде температура раствора повышается:

Атом азота в молекулах оксидов азота (II) и (IV) несет неспаренный электрон:
Оксид азота (I) - высокотоксичный оксид:
Оксид азота (II) был открыт Дж. Пристли:
Оксид азота (II) выделяется при действии концентрированной азотной кислоты (1:1) на медь:
Оксиды азота (II) и (IV) реагируют только как восстановители:
Оксиды азота выделяются в атмосферу и стратосферу вместе с выхлопными газами:
При нормальных условиях оксид азота (I) химически активен:
Промышленный способ получения оксидов азота (II) и (IV) основан на окислении азота воздуха:

На первой стадии получения азотной кислоты аммиачным способом проводят окисление аммиака кислородом воздуха на платиновой сетке:
Нитраты калия, натрия и кальция в первую очередь применяются как удобрение:
При взаимодействии азотной кислоты с металлом основной продукт восстановления азотной кислоты зависит от концентрации кислоты:
При горении пороха протекает реакция восстановления нитрата:
При нормальных условиях безводная азотная кислота - твердое вещество:
При окислении золота азотной кислотой выделяется водород:
Разложение нитратов различных металлов протекает с выделением кислорода:
С сильными окислителями азотная кислота реагирует как восстановитель: