Азот (Z = 7) проявляет более высокую электроотрицательность, чем висмут (Z = 83), хотя эти элементы принадлежат к одной V группе:
Главные и побочные подгруппы есть только в короткой форме Периодической таблицы:
Периодичность изменения степени окисления по периоду имеет сложный характер:
Периодичность свойств элементов связана с увеличением заряда ядра атома:
Радиусы атомов элементов щелочных металлов в каждом периоде максимальны:
Электроотрицательность - способность атома отдавать электроны:
Элемент с полностью или частично заселенными орбиталями 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s находится в 4-м периоде Периодической таблицы:
Элемент с порядковым номером 15 имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s1:
Элементы со строением внешнего уровня 1s1 - неметаллы: