1 моль оксида магния прореагировал с 2 моль азотной кислоты. При этом образовалось количество соли ______ моль
24 ∙ 1023 атомов железа соответствуют количеству вещества ____ моль
HCl - это
Аллотропия - это явление существования химического элемента
Аллотропная модификация кислорода носит название «______»
Амфотерность - это способность веществ
Амфотерные оксиды - это
Атом, состоящий из 15 протонов, 15 электронов и 16 нейтронов, - это
Атомная единица массы - это
Бескислородные кислоты - это
В 22,4 л при нормальных условиях содержится ______ молекул водорода
В основе составления уравнений реакций лежит закон
В реакцию С + О2 = СО2 вступило _________ молекул кислорода
В результате реакции CaO + Н2О → образуется
В результате реакции СО2 + Н2О → образуется
В составе атома 16 электронов. Это
В составе атома 33 протона. Это
В составе ядра атома 14 протонов и 14 нейтронов. Это
В уравнении реакции, протекающей по схеме Al + S → Al2S3, коэффициент перед алюминием должен быть равен
В уравнении реакции, протекающей по схеме Fe + Cl2 → FeCl3, коэффициент перед продуктом реакции должен быть равен
В уравнении реакции, протекающей по схеме H2 + O2 → H2O, коэффициент перед водородом должен быть равен
Валентность - это
Валентность железа (III) в соединениях - это
Валентность фосфора равна III в соединениях
Валентность хлора в соединении Cl2O7 равна
Вещество Ca(NO3)2 состоит из одного атома
Вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде, - это
Вещество серебристого цвета, пластичное, проводящее электрический ток, - это
Вещество Х в цепочке превращений Al → Al2O3 → X → Al(OH)3 - это
Вещество Х в цепочке превращений Na → Na2O → X → Na2SO4 - это
Вещество Х в цепочке превращений S → SO2 → H2SO3 → X - это
Взрыв - это реакция
Водород в природе находится в
Водород горит в кислороде, согласно уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О. Для сжигания 3 моль водорода потребуется_______ моль вещества кислорода
Все электроны распределены на двух слоях в атомах
Высшая валентность сурьмы равна
Высшая валентность элемента равна:
Высший оксид - это
Высший оксид азота - это
Гелий был впервые обнаружен
Гидроксид кальция образуется при взаимодействии с водой
Гидроксид натрия вступает в реакцию с
Гидроксид натрия можно получить при взаимодействии следующих соединений
Гидроксид цинка можно получить при взаимодействии следующих соединений
Гремучий газ - это смесь водорода с
Две молекулы кислорода - это
Двухосновные кислоты - это
Для количественного выражения состава раствора используют величины
Для нейтрализации 2 моль гидроксида калия потребуется _________ граммов серной кислоты
Для полной нейтрализации 2 моль фосфорной кислоты потребуется _________ моль гидроксида натрия
Для получения 100 л углекислого газа, согласно уравнению реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О, необходимо сжечь ____ литров метана
Для приготовления 200 г 5%-ного раствора необходимо _____ граммов соли
Для проведения реакции взяли 4л водорода и 3л кислорода. В реакционном сосуде по окончании реакции окажутся
Для проверки водорода на чистоту
Для реакции взяли 1 моль гидроксиды натрия,и 1 моль соляной кислоты. Цвет лакмуса в полученном растворе будет
Для ускорения процесса горения древесины можно предпринять следующие меры
Единица измерения молярной массы - это
Единица количества вещества - это
Закон Авогадро гласит: «____»
Закон постоянства состава гласит: «______»
Закон сохранения массы вещества гласит: «____»
Закон сохранения массы вещества открыл
Замерзание воды - это явление следующие
Запись 4N2 означает ___ азота
Заслуга введения в науку понятия о химическом элементе как составной части вещества принадлежит ученому
Изменение свойств элементов в группе сверху вниз следующее
Изменение свойств элементов по периоду следующее
Изотопы - это разновидности атомов одного элемента, имеющие одинаковое число
Изотопы атома водорода - это
Индикаторами являются
Индикаторы - это
Инертные газы в природе
Инертным газом не является
Йодная настойка - это раствор
К галогенам не относится
К постоянным компонентам воздуха относятся
К раствору, содержащему 2 соль гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 2 моль серной кислоты. Цвет лакмуса в полученном растворе:
К щелочным металлам не относится
Кислородсодержащие кислоты - это
Кислотные оксиды - это
Кислотные оксиды - это
Кислоты - это
Кислые соли - это
Количество вещества в 11 г углекислого газа СО2 равно ____________ моль
Лабораторные способы получения водорода следующие
Лабораторные способы получения кислорода следующие
Лакмус красный в растворах веществ
Лакмус становится красным при растворении воде
Лакмус становится синим при растворении в воде ________ оксидов
Лед образуется на поверхности водоемов, потому что
Масса 12 ∙ 1023 молекул водорода равна
Масса 2 моль воды равна ___________ г
Массовая доля кальция в карбонате кальция СаСО3 равна __________ %
Массовая доля кислорода в оксиде меди CuO равна ___________ %
Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 20 г соли и 80 г воды составляет ____%
Менделеев предсказал существование таких элементов, как
Металлы 1А группы называют щелочными, потому что
Метиловый оранжевый в щелочной среде - это
Метод выделения соли из раствора - это
Методы разделения смеси, состоящей из песка и воды, - это
Молекулы галогенов
Молекулы инертных газов
Молярная масса - это
Молярный объем газа при нормальных условиях равен
Наибольшая массовая доля кислорода в веществе, формула которого
Наименьшая массовая доля водорода находится в веществе, формула которого
Наименьшая, химически неделимая частица вещества - это
Непостоянным является содержание в воздухе
Объем 10 моль азота равен
Объем, занимаемый порцией газа, зависит от
Объем, который занимают 12∙ 1023 молекул углекислого газа при н.у, равен ____ литров
Одноосновные кислоты - это
Оксид алюминия вступает в реакции с
Оксид меди(II) можно получить при взаимодействии следующих соединений
Оксид ртути разлагается по уравнению 2HgO = 2Hg + O2. Масса оксида ртути, при разложении которой образовалось 4,14 кг ртути и 0,32 кг кислорода, равна
Оксиды - это сложные вещества
Основания - это сложные вещества, состоящие из
Основное сырье для промышленного получения кислорода - это
Основной промышленный способ получения водорода - это
Основные запасы воды на земле сосредоточены в
Основные оксиды
Основные оксиды - это
Основы классификации химических элементов Менделеевым следующие: «____»
Основы современной химической символики заложил
Особенности газообразного состояния вещества следующие
Относительная атомная масса - величина
Относительная атомная масса кислорода равна
Относительная атомная масса равна сумме масс
Относительная атомная масса хлора равна
Относительная атомная масса элемента показывает
Относительная молекулярная масса 44 соответствует веществу, формула которого
Относительная молекулярная масса воды равна
Относительная молекулярная масса показывает
Относительная молекулярная масса представляет собой сумму
Период - это
Плавное изменение свойств элементов в пределах одного периода можно объяснить
По тепловому эффекту химические реакции бывают
По химическим свойствам оксиды бывают
Положение титана в периодической системе элементов следующее
После выпаривания 100 г 0,2%-ного раствора останется ______ граммов соли
Постоянную валентность в соединениях проявляют
При взаимодействии 1 моль гидроксида калия и 1 моль фосфорной кислоты образуется соль
При взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется соль __ натрия
При взаимодействии 2 моль цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ выделится __________ литров водорода
При взаимодействии SO2 с водой образуется
При взаимодействии К2О с водой образуется
При записи термохимического уравнения реакции указывают
При нагревании разлагаются
При нормальных условиях 18 ∙ 1023 молекул кислорода займут объем _____ литров
При нормальных условиях оксиды ______ являются газообразными
При растворении в воде N2O5 образуется
При сжигании 2 моль водорода в кислороде образуется ____________граммов воды
Прибор для измерения плотности жидкости - это
Прибор для измерения температуры плавления веществ - это
Признаки физического явления следующее
Признаки химического явления следующие
Примеры веществ - это
Примеры неоднородных смесей - это
Примеры однородных смесей - это
Примеры простых веществ:
Примеры сложных веществ следующие
Примеры смесей веществ - это
Примеры солей следующие
Примеры физических тел - это
Примеры физических явлений
Примеры химических явлений следующие
Примеры чистых веществ - это
Принадлежность атома к тому или иному химическому элементу определяется
Приобретают красный цвет в кислой среде
Причина резкого скачка в свойствах атомов элементов при переходе от инертного газа к щелочному металлу - это
Продукты взаимодействия азотной кислоты с гидроксидом кальция - это
Продукты взаимодействия гидроксида натрия с углекислым газом - это
Продукты взаимодействия магния с водой - это
Продукты взаимодействия натрия с водой - это
Продукты взаимодействия натрия с водой - это
Продукты взаимодействия серной кислоты с оксидом магния - это
Продукты реакции Al2O3 + NaOH - это
Продукты реакции Fe2O3 + H2 → - это
Продукты реакции горения сероводорода H2S - это
Простое вещество - это вещество, наименьшая частица которого состоит из
Процедура осторожного сливания жидкости с осадка - это
Размерность относительной молекулярной массы
Распределение электронов по слоям 2; 8; 2 соответствует атому
Распределение электронов по слоям в атоме серы следующее
Растворение - это процесс
Растворимость хлорида калия в воде при 20ºС равна 25,5%. Это означает, что
Реакции замещения - это
Реакции нейтрализации - это
Реакции обмена - это
Реакции разложения - это
Реакции соединения - это
Реакция окисления магния кислородом воздуха
Резкий скачок в свойствах при переходе от галогена к инертному элементу объясняется
Речь о простом веществе идет в следующих высказываниях: «_____»
Речь о химическом элементе идет в следующих высказываниях: «____»
С водой взаимодействуют
С водой не взаимодействуют
С водой не взаимодействуют
С возрастанием относительной атомной массы элементов закономерно изменяются следующие
С кислотами взаимодействуют
С основаниями взаимодействуют
С соляной кислотой вступают в реакцию
Самый твердый минерал - это
Свечение неона в электрическом разряде
Свойства O3 - это
Свойства химических элементов, принадлежащих к одному семейству сходны потому, что
Свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра, изменяются периодически, потому что
Семейства элементов - это
Семейства элементов в периодической системе образуют
Сера горит в кислороде согласно уравнению реакции S + O2 = SO2 . При сжигании 2 моль серы образуется____ граммов сернистого газа
Серная кислота реагирует с
Сколько молей кислорода содержится в 44,8 л кислорода при нормальных условиях
Скорость реакции не зависит от
Скорость химической реакции - это
Сложное вещество - это вещество, наименьшая частица которого состоит из
Случайные компоненты воздуха - это
Смеси веществ бывают
Смесь соли и песка является _______________ смесью
Современная формулировка периодического закона следующая: «____»
Содержание кислорода в воздухе в % по объему равно
Создатель периодической системы элементов - это
Соли - это сложные вещества,
Соли бромоводородной кислоты называются
Соли натрия окрашивают пламя в ___ цвет
Соль, образующаяся в реакции между гидроксидом кальция и сернистым газом, - эт о
Соляная кислота не реагирует с
Состав ядра атома алюминия - это
Способ разделения смеси железных и медных опилок - это
Способ разделения смеси уксусной кислоты и воды - это
Способ увеличения растворимости твердого вещества в воде - это
Способы очистки воды:
Средние соли - это
Сульфаты - это
Сумма коэффициентов исходных веществ в реакции Na + O2 → Na2O должна быть равна
Сумма коэффициентов продуктов реакции Mg + HCl → MgCl2 + H2 должна быть равна
Сумма масс продуктов разложения 108 г перманганата калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 равна _____ г
Существенный признак смеси веществ - это
Термохимическое уравнение горения натрия в хлоре 2Na + Cl2 = 2NaCl + 819кДж. При сжигании 4 моль натрия выделится ______ кДж тепла
Уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом следующие
Уравнение химической реакции показывает
Факторы, ускоряющие реакцию, - это
Фенолфталеин в воде
Фенолфталеин малиновый в растворах веществ
Физические свойства вещества - это
Физические свойства водорода - это
Физические свойства воды:
Физические свойства галогенов следующие
Физические свойства инертных газов следующие
Физические свойства кислорода следующие
Физические свойства меди - это
Физические свойства солей следующие
Физические свойства хлороводорода следующие
Физические свойства щелочей следующие
Физические свойства щелочных металлов следующие
Формула вещества, состоящего из 1 атома кальция, двух атомов водорода и двух атомов кислорода - это
Формула высшего оксида RO2 справедлива для атомов элементов:
Формула дигидрофосфата кальция - это
Формула летучего водородного соединения RH3 справедлива для атомов элементов
Формула летучего водородного соединения серы - это
Формула оксида серы (VI) - это
Формула серной кислоты - это
Формула соединения азота (IV) с кислородом - это
Формула сульфата железа(II) - это
Формула сульфата железа(III) - это
Формулы кислот
Формулы оксидов - это
Формулы оснований - это
Фосфор горит в кислороде согласно уравнению реакции 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Для получения 2 моль оксида фосфора (V) необходимо сжечь ___ граммов фосфора
Характер высших оксидов элементов по периоду меняется от
Химическая формула показывает
Химические свойства водорода следующие
Химические свойства воды
Химические свойства галогенов следующие
Химические свойства кислорода следующие
Химические свойства кислот следующие: взаимодействие с
Химические свойства оснований - это
Химические свойства соляной кислоты следующие
Химические свойства щелочей следующие
Химический элемент - это
Хлорид натрия образуется в следующих
Хлорная вода - это
Чаще всего экзотермическими бывают реакции
Чаще всего эндотермическими бывают реакции
Число Авогадро равно
Число молекул в 3,2 г кислорода равно
Число молекул воды в 2 молях равно
Число нейтронов в атоме равно
Число нейтронов в ядре атома рубидия равно
Число протонов в ядре атома золота равно
Число электронных слоев в атоме меди равно
Число электронных слоев в атоме совпадает с
Число электронов в атоме равно
Число электронов в атоме серебра равно
Число электронов на внешнем слое в атоме кремния равно
Число электронов на внешнем слое равно 7 в атомах
Щелочами являются
Щелочные металлы хранят под(в)
Экзотермическими реакциями являются
Элемент 5 периода 2А группы - это
Элемент третьего периода, формула высшего оксида которого R2O5, - это
Элемент четвертого периода, формула летучего водородного соединения которого Н2R, - это
Элементарные частицы в составе атомного ядра - это
Элементы, имеющие переменную валентность, - это
Эндотермическими реакциями являются