22,4 г смеси оксидов железа(II) и железа(III), массовая доля железа в которой равна 75%, обработали 10%-ным раствором серной кислоты (пл. 1,065 г/мл). Объём раствора серной кислоты, необходимый для полного превращения оксидов в соли, равен ____ мл
54,4 г смеси магниевых и железных опилок полностью прореагировали с газом, выделившимся при электролизе 625 мл 27%-ного раствора (пл. 1,28 г/мл) хлорида меди(II). Массовая доля магния в смеси равна _____ %
7 г смеси медных и алюминиевых опилок обработали избытком раствора щёлочи. Остаток промыли и обработали азотной кислотой. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равна 2 г. Объём газа (н.у.), выделившегося при обработке смеси раствором щёлочи равен _____ л
Даны вещества: насыщенные растворы хлорида аммония, нитрита калия, магний, бром.
Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
HNO3(разб) + PbS ® PbSO4 + …+ H2O
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________.
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
NaBrO3 + ... + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
NaI + MnO2 + … ® NaHSO4 + … + I2 + …
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________.
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® NaNO3 + ... + K2SO4 + ... и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: ____________________.
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
NO2 + CS2 ® SO2 + … + CO2
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:
PbO2 + FeO + HNO3 ® Pb(NO3)2 + ... + H2O
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________.
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции
NaI + … ® I2 + NO2 + … + H2O
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________
Напишем уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________
Напишем уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________
Напишем уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________.
Напишем уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________
Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________
Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
указав условия их протекания:
Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________.
Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________
Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
и укажем условия их протекания:
Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________.
В 20%-ный раствор нитрата серебра объёмом 220 мл (пл. 1,2 г/мл) погрузили медную пластинку массой 20 г. Когда массовые доля солей в растворе стали равны, пластинку вытащили, промыли и просушили. Масса пластинки после реакции равна ______ г
В левой части уравнения реакции: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + … йод имеет степень окисления ___
В левой части уравнения реакции: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + … хлор имеет степень окисления ___
В левой части уравнения реакции: Cr2O3 + NaNO3 + ... ® NaNO2 + Na2CrO4 + H2O азот имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: Cr2O3 + NaNO3 + ... ® NaNO2 + Na2CrO4 + H2O хром имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: HClO3 + SO2 + H2O ® HCl + … сера имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: HClO3 + SO2 + H2O ® HCl + … хлор имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: HNO3(разб) + PbS ® PbSO4 + …+ H2O азот имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: HNO3(разб) + PbS ® PbSO4 + …+ H2O сера имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NaBrO3 + ... + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O бром в соединении NaBr имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NaBrO3 + ... + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O бром в соединении NaBrO3 имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NaI + MnO2 + … ® NaHSO4 + … + I2 + … йод имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NaI + MnO2 + … ® NaHSO4 + … + I2 + … марганец имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NaI + … ® I2 + NO2 + … + H2O азот имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NaI + … ® I2 + NO2 + … + H2O йод имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® NaNO3 + ... + K2SO4 + ... азот имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® NaNO3 + ... + K2SO4 + ... марганец имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NO2 + CS2 ® SO2 + … + CO2 азот имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: NO2 + CS2 ® SO2 + … + CO2 сера имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: PbO2 + FeO + HNO3 ® Pb(NO3)2 + ... + H2O железо имеет степень окисления ____
В левой части уравнения реакции: PbO2 + FeO + HNO3 ® Pb(NO3)2 + ... + H2O свинец имеет степень окисления ____
Даны вещества: водные растворы тетрагидроксоалюмината калия К[Аl(ОН)4], хлорида алюминия, карбоната калия, хлор. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами
Даны вещества: водные растворы тетрагидроксоцинката калия K2[Zn(OH)4], пероксид натрия, уголь, углекислый газ. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами
Даны вещества: водный раствор гексагидроксохромата калия К3[Сr(ОН)6], твёрдый гипохлорит калия, оксид марганца(IV), концентрированная соляная кислота. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами: _________________
Даны вещества: карбонат натрия, концентрированный раствор гидроксида натрия, оксид алюминия, фторид фосфора(V), вода. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами:
Даны вещества: концентрированная азотная кислота, фосфор, сернистый газ, концентрированный раствор сульфита аммония. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________
Даны вещества: концентрированная серная кислота, сера, серебро, хлорид натрия. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________
Даны вещества: концентрированная хлорноватая кислота, растворы хлорида хрома(III), гидроксида натрия. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________
Даны вещества: хлор, концентрированная азотная кислота, растворы хлорида железа(II), сульфида натрия. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________
Даны вещества: хлорид фосфора(III), концентрированный раствор гидроксида натрия, хлор. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + … и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: ____________
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: Cr2O3 + NaNO3 + ... ® NaNO2 + Na2CrO4 + H2O и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________
Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: HClO3 + SO2 + H2O ® HCl + … и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________
К 50,00 мл 68%-ного раствора (пл. 1,92 г/мл) хлорида цинка по капле добавляли раствор гидроксида натрия до исчезновения осадка. Через полученный прозрачный раствор пропустили 11,2 л (н.у.) углекислого газа. Масса выпавшего осадка равна ________ г
Минимальная масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, которая требуется для полного поглощения продуктов сгорания смеси метана и этилена, равна 190 г. Число атомов углерода в сгоревшей смеси составляет 20% от общего числа всех атомов. Объём сгоревшей смеси равен _______ л
Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21, массовая доля углерода составляет 85,71%. Молекулярная формула углеводорода: ___________.
При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2 л водорода (н.у.) образуется алкан. Молекулярная формула алкана: ___________
При взаимодействии хлоралкана с натрием образовалось вещество, имеющее плотность по водороду 43. Молекулярная формула исходного хлоралкана: __________________
При гидролизе 8,8 г сложного эфира получили спирт и карбоновую кислоту, которые способны при реакции с натрием образовать 0,2 моль водорода. Молекулярная формула сложного эфира: ____________
При полном сгорании 4,3 г углеводорода в кислороде образуется 6,72 л углекислого газа (н.у.). Молекулярная формула углеводорода - __________________
При пропускании непредельного углеводорода через склянку с бромной водой ее масса увеличилась на 2,8 г. При сгорании такого же количества углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа (н.у.). То же количество углеводорода присоединяет 3,65 г хлороводорода. Молекулярная формула углеводорода: __________________
При сплавлении 5,5 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком щелочи выделилось 1,12 л газа (н.у.). Молекулярная формула выделившегося газа – _____________
При хлорировании алкена получено дихлорпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 63,5. Молекулярная формулу углеводорода: ___________
При хлорировании диенового углеводорода получено тетрахлорпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 98. Молекулярная формула углеводорода _______________
Цинк массой 1,35 г полностью прореагировал с 27,8 мл соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). На полное осаждение ионов цинка из полученного раствора затрачено 3,2 г гидроксида натрия. Массовая доля соляной кислоты в исходном растворе равна ____%
Через 250 мл нагретого раствора гидроксида натрия, концентрация которого 2,8 моль/л (пл. 1,11 г/мл), пропустили углекислый газ до полного прекращения реакции. Растворимость продукта составляет 9,6 г в 100 г воды. Масса осадка, выпавшего при охлаждении раствора до 20° равна _________ г
Через 289 мл 10%-ного раствора сульфата меди(II) (пл. 1,107 г/мл) пропустили постоянный электрический ток, после чего масса раствора уменьшилась на 8 г. Массовая доля CuSO4 в растворе после электролиза равна _____ %
Через 35,00 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,43 г/мл) пропустили 8,4 л углекислого газа (н.у.). Массовая доля NaHCO3 в полученном растворе равна ____ %
Этиленовый углеводород массой 0,42 г может присоединить 0,8 г брома. Молекулярная формула углеводорода: ______________
