72. Схема магниево-медного гальванического элемента
Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, - это
Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня
В разбавленной серной кислоте растворяется
В ряду Na - Mg - Al элементы расположены в порядке уменьшения
Вещества с ионным типом связи - это
Вещества с ковалентной полярной связью - это
Водородный показатель (pH) 0,05 М раствора КОН равен
Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида калия концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора двухосновной кислоты молярной концентрации 0,05 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
Водородный показатель (рН) раствора, полученного смешением 80 см3 0,1 н. раствора СН3СООН и 20 см3 0,2 н. раствора CH3COONa (Кд(СН3СООН) =1,78•10-5), равен
Восстановителем в реакции 2H2S + O2 = 2H2O + 2S является
Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 2H2O = 8KAlO2 + 3NH3 является
Восстановителем в реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O является
Выражение константы нестойкости комплексного иона в соли [Cr(NH3)6]Cl3
Выражение константы равновесия реакции 2CO(г) + O2(г) « 2CO2(г)
Выражение константы равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г)
Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)
Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)
Гомогенная, равновесная, многокомпонентная система, достигшая минимума энергии Гиббса за счет всех видов взаимодействия между всеми видами частиц, называется
Дисперсная система с размером частиц меньше 10-9 м называется
Длина связи в ряду H2Te ® H2Se ® H2S
Длина связи увеличивается в ряду
Длина связи уменьшается в ряду
Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду хлорид
Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3) температуру газообразной смеси следует повысить на ________оС
Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль
Если для нейтрализации раствора кислоты объемом 20 см3 потребовалось 36 см3 0,01 н. раствора щелочи, то эквивалентная концентрация кислоты равна ______ н.
Если концентрация [H2SO4] = 0,001 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 10-3 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [Н+] = 2,5×10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-4 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
Если концентрация ионов меди равна 0,1 моль/дм3, то электродный потенциал системы Cu2+/Cu равен _________ В
Если концентрация ионов серебра равна 0,1 моль/дм3, то электродный потенциал системы Ag+/Ag равен _________ В
Если концентрация ионов цинка равна 0,01 моль/дм3, то электродный потенциал системы Zn2+/Zn равен _________ В
Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль
Если относительная плотность газа по азоту равна 1,5, то молярная масса газа равна ___________ г/моль
Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль
Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³
Если при н.у. газ занимает объем 773 см3 , то объем, который займет газ при 0оС и давлении 93,3 кПа, равен _________ см3
Если при повышении температуры на 40°С скорость реакции увеличилась в 16 раз, то температурный коэффициент скорости реакции равен
Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен
Если при разложении карбоната магния выделяется 100,9 кДж тепла (rH°(MgO) = = -601,5 кДж/моль, rH°(СО2) = -393,5 кДж/моль), то теплота образования карбоната магния равна _______ кДж/моль
Если равновесные концентрации равны (моль/дм3): [N2] = 0,4; [N2O] = 0,2; [CO2] =0,06, то константа равновесия реакции C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г) равна
Если рН = 2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна
Если рН = 3,2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна
Если рН = 3,7, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна
Если рН = 4, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна
Если рН = 4, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна
Если рН = 5, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна
Если смешать равные объемы 0,5 М раствора MgCl2 и 0,1 М раствора NaOH (ПР (Mg(OH)2 = 6.0 · 10-10) то происходит
Заряд комплексного иона [Cu(H2O)4] равен
Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cu(NH3)4](OH)2, соответственно, равны
Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cu(NH3)4](NO3)2 равны
Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единице объема или число элементарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объема называется
Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
Ионы Ag+, Mn2+, Co2+, Mg2+, Hg+ выделяются из раствора в следующем порядке:
Ионы Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+ выделяются из раствора в следующем порядке:
Ионы Cu2+, Нg2+, Fe2+, Mn2+, Ag+ выделяются из раствора в следующем порядке:
Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, - это
Количество (моль) оксида цинка, образующегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г и кислорода объемом 11,2 дм3 (н.у.), равно
Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г нитрата меди(II), равно
Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно
Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является
Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является
Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора, называется
Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 2KNO2×NH3×Co(NO2)3
Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3
Коэффициент растворимости раствора KNO3 при 60°С равен ________ г, если его насыщенный раствор содержит 52,4% этой соли
Кристаллическая решетка кремния
Лакмус изменяет окраску, от красной - в растворе первой соли к синей - в растворе второй соли, для набора
Лакмус изменяет окраску, от красной - в растворе первой соли к фиолетовой - в растворе второй соли, для набора
Лакмус окрашивает в красный цвет только второй раствор соли для набора
Лигандами в комплексном соединении [Cu(NH3)2(H2O)2]Br2 являются
Лигандами в комплексном соединении [Ni(NH3)2(NO2)Cl] являются
Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2×3H2O, требуемая для приготовления 470 г 20 % раствора нитрата меди(II), равна
Масса H2SO4, образовавшаяся при электролизе водного раствора Na2SO4 , равна ________ г, если на аноде выделился O2 объeмом 1,12 дм3 (н.у.)
Масса водорода объемом 400 см³ при 20°С и давлении 98659 Па равна _________ г
Масса меди, которая выделится при электролизе водного раствора сульфата меди(II) при силе тока 4 А в течение 1 часа, равна _______ г
Масса мочевины ((NH2)2CO) равна _________ г, если ее растворили в воде массой 150 г, а температура кипения раствора повысилась на 0,36 град.
Масса хлора объемом 400 см3 при 20оС и давлении 740 мм. рт. ст. равна _______ г
Массовая доля раствора, если он получен смешением растворов массами 120 и 250 г с массовыми долями 20% и 30%, соответственно, равна _________%
Молекула, имеющая линейное строение, - это
Молекула, имеющая форму тетраэдра, - это
Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,1 г в воде массой 27 г (плотность раствора принять равной единице), равна ________ М
Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2, - это
Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении
Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении
Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении
Начальная концентрация исходных веществ в системе CO(г) + Cl2(г) « CОCl2(г) была равна (моль/дм3) [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2, а через некоторое время концентрация [CO] повысилась до 0,6 моль/дм3, а [Cl2] - до 1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в _____ раз
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождение тока 2 А в течение 0,5 часа через раствор KCl, равен __________ дм3
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение 1 часа через раствор KNO3 , равен __________ дм3
Объем (н.у.) кислорода, образующегося при электролизе расплава NaNO3, если его проводили при силе тока 1 А в течение 2 часов, равен __________ дм3
Объем кислорода (н.у.), образующегося при электролизе раствора ZnSO4 при силе тока 5 А в течение 3 часов, равен __________ дм3
Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³
Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является
Окислителем в реакции Cl2 + H2O = HCl + HClO является
Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является
Полярность химической связи Э-Н увеличивается в ряду
ПР(BaSO4) равно _________, если растворимость его составляет 2,33 мг/дм3
При охлаждении раствора KNO3 массой 200 г, насыщенного при 60°С, до 0°С и если растворимость соли при этих температурах составляет 110 г и 15 г, соответственно, то масса KNO3, выпадающая в осадок, равна ______ г
При повышении давления направление смещения равновесия реакции СО2(г) + + C(графит) « 2СО(г)
Продукты электролиза расплава смеси CuCl2 - это
Равновесие реакции 2ZnS(кр) + 3O2(г) « 2ZnO(кр) + 2SO2(кр) , DH < 0 сместится влево при
Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр), DH< 0 сместится влево при
Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) « MgCO3(кр), DH< 0 сместится влево при
Разность сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции при Р = const - это
Раствор, в котором скорость растворения (uр) больше скорости кристаллизации (uкр), называется
Раствор, образование которого не связано с изменением объема и теплового эффекта, называется
Растворимость AgCl в моль/дм3 (если ПР(AgCl) = 10-10 ) равна
Растворимость NH4Br при 0оС равна __________ г, если его растворимость при 30°С равна 81,8 г и при охлаждении насыщенного при 30°С раствора массой 300 г до 0°С выпадает осадок массой 36,8 г
Растворимость СаСО3 в (г) на 100 г насыщенного раствора (если ПР(СаСО3) = 1,70×10-8) равна __________ г
Реакция взаимодействия калия с кислородом воздуха
Реакция взаимодействия кальция с разбавленной азотной кислотой
Реакция взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой
Реакция взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой
Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и при повышении давления, - это
Связь в молекуле H2S
Скорость прямой реакции CO2(г) + 2SO2(г) ® CS2(г) + 4O2(г) при понижении давления в 3 раза уменьшится в ________ раз(а)
Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 2 раза возрастет в ________ раз(а)
Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ________ раз(а)
Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С
Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, - это
Соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе при рН = 2,75 (Кд(НСООН) = 1,77•10-4) равно
Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду
Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду
Среда раствора сульфата алюминия
Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Al çAl3+ ççCu2+ çCu (+) равна ________ В
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr çCr3+ ççHg2+ çHg (+) равна _______ В
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Zn çZn2+ ççAg+ çAg (+) равна ________ В
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции K2CrO4 + H2O + H2S ® ¯Cr(OH)3 +¯S +KOH равна
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O равна
Схема магниево-цинкового гальванического элемента
Схема процесса электролиза водного раствора нитрата никеля(II)
Схема цинково-серебряного гальванического элемента
Температура кристаллизации раствора глюкозы (С6Н12О6), содержащего глюкозу массой 54 г в воде массой 250 г, составит __________ °С
Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К. (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)
Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода - это
Теплота образования N2O(г), если термохимическое уравнение реакции: C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г); DH° = -557,5 кДж, равна _______ кДж/моль. (DH°(CO2) = -393,5 кДж/моль)
Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl2
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCl4
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2
Тип окислительно-восстановительной реакции 10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O
Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O3 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + O2 + H2O
Тип окислительно-восстановительной реакции 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
Установите правильную последовательность: электронную оболочку атома характеризуют: а) спин - спиновое квантовое число (S); б) энергетические уровни - главное квантовое число (n); в) энергетические ячейки - магнитное квантовое число (ml); г) энергетические подуровни - орбитальное квантовое число (l)
Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4 - это
Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5 - это
Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na - 32, 43; S - 22,55; O - 45,02, - это
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия - 44,9; серы - 18,4; кислорода - 36,7 - это
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1 - это
Химическая связь в молекуле HJ
Химическая связь в молекуле NH3
Химическая связь в молекуле NO
Число атомов водорода в объеме 6,72 дм3 (н.у.) метана равно
Число двойных связей увеличивается в ряду
Число двойных связей увеличивается в ряду
Число двойных связей уменьшается в ряду
Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К равно
Число протонов и нейтронов в ядре атома углерода 14С равно
Число электронов в атоме равно
Щелочность среды в растворах солей увеличивается в ряду
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O равна______ г/моль
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна______ г/моль
Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 равна ______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна______ г/моль
Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O равна______ г/моль
Электролизом водного раствора NaCl получают одновременно
Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра, - это
Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, - это
Энергия Гиббса (DG°) реакции CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г); DH°= -802,2 кДж равна _______ кДж. (S°(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(CH4) = 186,27 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)