___________ давления будет способствовать смещению химического равновесия вправо в системе CО2(г) + С(тв.) ® 2CO(г) - Q
Атом или заряженный ион, способный координировать (окружать) вокруг себя другие частицы, называется «________»
Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, - это
Атом, среди элементов V группы, имеющий максимальный радиус, - это
Величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы 12С, называется ________ массой
Вещества с ионным типом связи – это
Вещества с ковалентной полярной связью – это
Всякое внешнее воздействие на равновесную систему вызывает в системе процесс, приводящий к уменьшению эффекта внешнего воздействия, – это
Всякое чистое вещество, независимо от способа получения и местонахождения, имеет постоянный качественный и количественный состав – это закон
Выражение константы нестойкости комплексного иона в соли [Cr(NH3)6]Cl3
Выражение константы равновесия реакции 2CO(г) + O2(г) « 2CO2(г) - это
Выражение константы равновесия реакции 2NO(г) + O2(г) « 2NO2(г)
Выражение константы равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г)
Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г) следующее
Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр) - это
Длина связи в ряду H2Te ® H2Se ® H2S
Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду
Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _______ см³
Если при повышении температуры на 40°С скорость реакции увеличилась в 16 раз, то температурный коэффициент скорости реакции равен ____
Заряд комплексного иона [Cu(H2O)4] равен___
Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cu(NH3)4](NO3)2 равны
Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cu(NH3)4](OH)2, соответственно, равны
Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единице объема или число элементарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объема, называется
Ион (или молекула), имеющий атом с неподеленной электронной парой, называется «_______»
Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, - это
Ковалентная связь, в которой электронное облако, образованное общей электронной парой, распределяется в пространстве симметрично относительно обоих атомов, называется
Ковалентная связь, образованная при перекрывании р-электронных облаков, ориентированных перпендикулярно сигма связи и образующая две области перекрывания, называется _______ связью
Количество (моль) хлорида железа(III), образующегося при сгорании железа массой 140 г в хлоре объемом 112 дм3 (н.у.), равно ____ (ответ цифрой)
Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г нитрата меди(II), равно_____
Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно ____
Количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С, – это
Количество общих электронных пар определяет
Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с одним атомом водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химической реакции, называется
Количество энергии, которое необходимо для разрыва связи, - это
Комплексообразователем в комплексном соединении [Agl(NH3)2]2O является
Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является
Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 2KNO2×NH3×Co(NO2)3 - это
Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3 - это
Кристаллическая решетка кремния – это ___ решетка
Лигандами в комплексном соединении [Ni(NH3)2(NO2)Cl] являются
Лиганды, занимающие в координационной сфере два или несколько мест, называются
Лиганды, занимающие в координационной сфере одно место, называются
Масса (г) AgNO3, которая требуется для осаждения Cl- -ионов из 0,02 моль CuCl2, равна ____ (ответ цифрой)
Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции, – это закон
Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется ________ массой
Масса хлора объемом 400 см3 при 20оС и давлении 740 мм. рт. ст. равна _______ г
Массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) – это закон
Математическое выражение закона эквивалентов – это
Математическое выражение объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака – это
Мера химического сродства веществ, взятых в данных соотношениях, при данных условиях – это
Мерой устойчивости комплексного иона является константа
Модель строения атома, предложенная Резерфордом, – это
Молекула, имеющая линейное строение, - это
Молекула, имеющая форму тетраэдра, - это
Мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль, если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г
Молярная масса Al2(SO4)3 равна ______ г/моль
Молярная масса газа равна ___________ г/моль, если относительная плотность газа по азоту равна 1,5
Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по водороду равна 8, ____ г/моль
Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по воздуху равна 2,21, ____ г/моль
Молярная масса равна_______ г/моль, если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21.
Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2, - это
Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 2s22р6, – это
Направление смещения равновесия реакции СО2(г) + при повышении давления + C(графит) « 2СО(г) следующее
Наука о скоростях и механизмах химических реакций, законах, которым подчиняется протекание химической реакции во времени, называется
Объем (дм3) неизрасходованного оксида азота(II), оставшегося в результате взаимодействия оксида азота(II) объемом 30 дм3 (н.у.) и кислорода объемом 10 дм3 (н.у.), равно ____ (ответ цифрой)
Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³
Объем, который займет газ при 0оС и давлении 93,3 кПа, равен _________ см3, если при н.у. газ занимает объем 773 см3
Отношение мольных (молярных) масс различных газов при одном и том же давлении и одинаковой температуре – это
Отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции в степени, равной их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, к произведению молярных концентраций исходных веществ в степени их стехиометрических коэффициентов, называется константой
Параметр состояния, характеризующий общий запас энергии системы, за исключением потенциальной энергии положения системы в пространстве и кинетической энергии движения системы как целого, называется
Параметр, изменяя который может сместить равновесие реакции 2PCl3(г) « 3Cl2(г) + 2Р(т) - Q вправо (®), – это
Параметр, изменяя который можно уменьшить скорость синтеза аммиака, – это
Параметр, изменяя который равновесие реакции 2ZnS(кр) + 3O2(г) « 2ZnO(кр) + 2SO2(г) , DH < 0 смещает влево, - это
Параметр, изменяя который равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр), DH < 0 смещает влево, - это
Параметр, который смещает равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) « MgCO3(кр), DH < 0 влево, - это
Параметр, определяющий форму атомной орбитали, – это ____________ квантовое число
Повышение температуры на 10 градусов приводит к увеличению скорости реакции в 2-4, реже – более раз, – это правило
Порядковый номер – это число
Последовательность заполнения определяется возрастанием суммы n + l; сначала заполняется тот подуровень, где сумма n + l меньше, – это
Равновесие в системе 3Fe2O3(кр) + H2(г) « 2Fе3O4(кр) + H2O(г) при повышении давления
Равновесие в системе CaCO3(кр) « CaO(кр) + CO2(г); DHо = +179 кДж при повышении температуры сместится
Разность сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции при Р = const – это
Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и при повышении давления, - это
Ряд, в которм число двойных связей увеличивается, - это
Ряд, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается, - это
Ряд, в котором способность атомов принимать электроны увеличивается, - это
Ряд, в котором число двойных связей увеличивается, - это
Связь в молекуле H2S
Связь, образованная электронами, принадлежащими двум взаимодействующим атомам, называется
Система, в которой изменение давления не влияет на смещение химического равновесия, – это
Скорость прямой реакции CO(г) + Cl2(г) « CОCl2(г), если равновесные концентрации (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2; равна
Скорость прямой реакции CO2(г) + 2SO2(г) ® CS2(г) + 4O2(г) при понижении давления в 3 раза уменьшится в ________ раз(а)
Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 2 раза возрастет в ________ раз(а)
Скорость реакции возрастет в ____ раз(а), если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С
Скорость реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов в степени равной их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции – это закон
Сложный ион, который состоит из атома элемента в определенном валентном состоянии, связанный с одним или несколькими лигандами, называется «___________»
Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, – это
Способность атома в молекуле притягивать к себе электроны – это
Способность молекул (и отдельных связей) поляризоваться под влиянием внешнего электрического поля называется
Температуру газообразной смеси следует повысить на ________оС, для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3)
Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода, – это закон
Тепловой эффект реакции (DH°) C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г) равен _____ кДж/моль, если DH°(CO2) = -393,5 кДж/моль; DH°(N2O) = +82,0 кДж/моль
Теплота, выделяющаяся при образовании 4 моль NO2 согласно термохимическому уравнению реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 + 113,7 кДж равна _____ (ответ цифрой)
Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3 - это
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl2 - это
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCl4 - это
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2 - это
Тип системы CaO(кр) + CO2(г) « CaCO3(кр) – это
Тип системы N2(г) + 3Н2(г) « 2NH3(г) – это
Тип химической реакции 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ – это реакция
Тип химической реакции 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ – это реакция
Тип химической реакции 2КClO3 2KCl + 3O2↑ – это реакция
Тип химической реакции Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 – это реакция
Тип химической реакции H2 + Cl2 = 2HCl – это реакция
Уравнение Менделеева-Клапейрона – это
Условия, при которых равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции
Формула для вычисления эквивалентной массы кислоты – это
Формула для вычисления эквивалентной массы оксида – это
Формула для вычисления эквивалентной массы основания – это
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия – 44,9; серы – 18,4; кислорода – 36,7, - это
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,4; серы – 23,5; кислорода – 47,1 - это
Химическая связь в молекуле HJ - это
Химическая связь в молекуле NH3 - это
Химическая связь в молекуле NO - это
Химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, называется
Число π-связей в ряду C2H6 ® CO2 ® SO3__________________
Число атомов водорода в метане объемом 6,72 дм3 (н.у.) равно _____×1023 (ответ дайте цифрами)
Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Mg2+ равно
Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К равно
Число протонов и нейтронов в ядре атома углерода 14С – это
Число протонов и нейтронов в ядре атома хлора 37Сl равно
Число степеней свободы равновесной термодинамической системы, на которую из внешних факторов влияют только температура и давление, равно числу независимых компонентов системы минус число фаз плюс два - это
Числом неспаренных электронов определяется
Эквивалентная масса H2SO4 равна
Эквивалентная масса водорода равна ____ г/моль
Эквивалентная масса кислорода равна ____ г/моль
Эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны_______ г/моль, если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г
Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня, соответствующая атому фосфора в возбужденном состоянии, - это
Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра, - это
Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, - это
Энергия, необходимая для отрыва наиболее слабосвязанного электрона от атома, – это