Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, - это
Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня
Вещества с ионным типом связи - это
Вещества с ковалентной полярной связью - это
Выражение константы нестойкости комплексного иона в соли [Cr(NH3)6]Cl3
Выражение константы равновесия реакции 2CO(г) + O2(г) « 2CO2(г)
Выражение константы равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г)
Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)
Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)
Длина связи в ряду H2Te ® H2Se ® H2S
Длина связи увеличивается в ряду
Длина связи уменьшается в ряду
Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду хлорид
Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3) температуру газообразной смеси следует повысить на ________оС
Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль
Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль
Если относительная плотность газа по азоту равна 1,5, то молярная масса газа равна ___________ г/моль
Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль
Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³
Если при н.у. газ занимает объем 773 см3 , то объем, который займет газ при 0оС и давлении 93,3 кПа, равен _________ см3
Если при повышении температуры на 40°С скорость реакции увеличилась в 16 раз, то температурный коэффициент скорости реакции равен
Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен
Если при разложении карбоната магния выделяется 100,9 кДж тепла (rH°(MgO) = = -601,5 кДж/моль, rH°(СО2) = -393,5 кДж/моль), то теплота образования карбоната магния равна _______ кДж/моль
Если равновесные концентрации равны (моль/дм3): [N2] = 0,4; [N2O] = 0,2; [CO2] =0,06, то константа равновесия реакции C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г) равна
Заряд комплексного иона [Cu(H2O)4] равен
Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cu(NH3)4](OH)2, соответственно, равны
Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cu(NH3)4](NO3)2 равны
Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единице объема или число элементарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объема называется
Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, - это
Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г нитрата меди(II), равно
Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно
Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является
Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является
Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 2KNO2×NH3×Co(NO2)3
Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3
Кристаллическая решетка кремния
Лигандами в комплексном соединении [Cu(NH3)2(H2O)2]Br2 являются
Лигандами в комплексном соединении [Ni(NH3)2(NO2)Cl] являются
Масса водорода объемом 400 см³ при 20°С и давлении 98659 Па равна _________ г
Масса хлора объемом 400 см3 при 20оС и давлении 740 мм. рт. ст. равна _______ г
Молекула, имеющая линейное строение, - это
Молекула, имеющая форму тетраэдра, - это
Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2, - это
Начальная концентрация исходных веществ в системе CO(г) + Cl2(г) « CОCl2(г) была равна (моль/дм3) [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2, а через некоторое время концентрация [CO] повысилась до 0,6 моль/дм3, а [Cl2] - до 1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в _____ раз
Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³
Полярность химической связи Э-Н увеличивается в ряду
Равновесие реакции 2ZnS(кр) + 3O2(г) « 2ZnO(кр) + 2SO2(кр) , DH < 0 сместится влево при
Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр), DH< 0 сместится влево при
Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) « MgCO3(кр), DH< 0 сместится влево при
Разность сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции при Р = const - это
Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и при повышении давления, - это
Связь в молекуле H2S
Скорость прямой реакции CO2(г) + 2SO2(г) ® CS2(г) + 4O2(г) при понижении давления в 3 раза уменьшится в ________ раз(а)
Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 2 раза возрастет в ________ раз(а)
Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ________ раз(а)
Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С
Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, - это
Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду
Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду
Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет
Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)
Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода - это
Теплота образования N2O(г), если термохимическое уравнение реакции C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г); DH° = -557,5 кДж, равна _______ кДж/моль (DH°(CO2) = -393,5 кДж/моль)
Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl2
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCl4
Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2
Установите правильную последовательность: электронную оболочку атома характеризуют: а) спин - спиновое квантовое число (S); б) энергетические уровни - главное квантовое число (n); в) энергетические ячейки - магнитное квантовое число (ml); г) энергетические подуровни - орбитальное квантовое число (l)
Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4 - это
Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5 - это
Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na - 32, 43; S - 22,55; O - 45,02, - это
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия - 44,9; серы - 18,4; кислорода - 36,7 - это
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1 - это
Химическая связь в молекуле HJ
Химическая связь в молекуле NH3
Химическая связь в молекуле NO
Число атомов водорода в объеме 6,72 дм3 (н.у.) метана равно
Число двойных связей увеличивается в ряду
Число двойных связей увеличивается в ряду
Число двойных связей уменьшается в ряду
Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К равно
Число протонов и нейтронов в ядре атома углерода 14С равно
Число электронов в атоме равно
Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра, - это
Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, - это
Энергия Гиббса (DG°) реакции CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г); DH°= -802,2 кДж равна _______ кДж (S°(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(CH4) = 186,27 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)