Жидкая бинарная смесь компонентов А и Б проявляет отрицательное отклонение от закона Рауля. При 40оС давление насыщенного пара компонентов чистых А и Б составляет 0,7*105Па и 0,3*105Па соответствен. Общее давление пара при 40оС над раствором этих компонентов , содержащем 0,5 мольной доли компонента Б, будет
______ Па
______________ – это вещество, сообщающее раствору свойство проводить электрический ток
______________ – это концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (при данной температуре в данном растворителе)
______________ – это макроскопическая форма передачи энергии
______________ – это микроскопическая, т.е. неупорядоченная, форма передачи энергии хаотически двигающимися частицами. Направление передачи теплоты определяется температурой
______________ – это основное вещество раствора
______________ – это отношение количества сообщенной системе теплоты к наблюдаемому при этом повышению температуры (при отсутствии химической реакции, переходов вещества из одного агрегатного состояния в другое и А = О)
______________ – это процесс взаимодействия молекулы растворяемого вещества с растворителем с образованием вокруг молекулы растворяемого вещества оболочки из молекул растворителя
______________ – это процесс разделения раствора жидких веществ, в ходе которого происходит непрерывный обмен веществом между находящимися в постоянном контакте друг с другом противоположно направленными потоками жидкости и пара
______________ – это раздел физической химии, занимающийся изучением теплоты химических реакций
______________ – это термодинамически устойчивая гомогенная система, состоящая не менее чем из двух компонентов, состав которой может меняться в определенных пределах
______________ – это форма передачи энергии путем столкновений молекул соприкасающихся тел, т.е. путем теплообмена
______________ – это экстенсивная термодинамическая величина, обозначаемая символом S и являющаяся функцией состояния системы
Верхняя кривая на представленной диаграмме «Т состав» – это
Заштрихованная область на диаграмме «Т состав» соответствует существованию
Число микросостояний (ω) в термодинамической системе равно 1, тогда значение энтропии (Дж/моль·К) составляет
___________ превращается в работу в тепловой машине
____________ моль/л – равновесная концентрация водорода в системе 2 HI Û H2 + I2, если исходная концентрация HI составляет 0,05 моль/л, а константа равновесия при условиях опыта К = 0,02
_____________ – выражение, справедливое для адиабатического процесса с идеальным газом
_____________ – выражение, справедливое для изохорной теплоемкости CV одного моля идеального газа
______________ (квазистатический) процесс – это процесс, при котором система непрерывно бесконечно медленно проходит последовательный ряд равновесных состояний
______________ (отрицательные) процессы – это процессы, обратные самопроизвольным, протекающие в результате внешнего воздействия или сопряжения с положительными процессами внутри системы
______________ (положительные) процессы – это процессы, протекающие без внешнего воздействия в направлении достижения термодинамически равновесного состояния
______________ закон термодинамики – это закон, согласно которому в любом процессе в закрытой системе приращение внутренней энергии ΔU=U2 - Ul равно количеству сообщаемой системе теплоты Q минус количество работы А, совершаемой системой
______________ закон термодинамики – это закон, согласно которому: 1 тепло не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому; 2 единственным результатом любой совокупности процессов не может быть вынужденный процесс
______________ перегонка – это процесс, при котором нагревание жидкости сопровождается непрерывным отбором пара с его последующей конденсацией
______________ процесс – это процесс, протекающий с применением значительных внешних воздействий, при которых во внешней среде возникают изменения
______________ процесс – это всякое изменение параметров состояния термодинамической системы
______________ работа – это разность между работами при равновесном и неравновесном переходах системы из одного и того же начального состояния в одно и то же конечное состояние
______________ раствор – это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом
______________ реакция – это реакция, идущая с выделением тепла, теплота реакции имеет отрицательное значение
______________ реакция – это реакция, идущая с поглощением тепла, теплота реакции имеет положительное значение
______________ система – это система, в которой ни один из видов взаимодействия не осуществляется
______________ система – это система, в которой обменивается с окружающей средой всеми видами энергий, но не обменивается веществом
______________ система – это система, которая может обмениваться с окружающей средой и веществом и энергией
______________ смесь – это раствор жидкостей, кипящих как одно целое при постоянной температуре и не разделяющихся путем перегонки при постоянном давлении
______________ состояние – это состояние системы, при котором свойства системы во времени не изменяются, но имеются потоки вещества или энергии
______________ энергия системы – это общий запас энергии системы
______________ эффект химической реакции – это теплота, выделяемая или поглощаемая в результате реакции, протекающей при определенных условиях
______________ – полный дифференциал энергии Гиббса dG индивидуального вещества
В бинарной системе A-B общего состава x0 реализовано равновесие «жидкость-пар»; на диаграмме, выражающейся нодой МN. При этом отношение количества вещества компонентов в равновесных жидкости и пара выражается соотношением отрезков
В закрытой системе первый закон термодинамики выполняется
В необратимом процессе, протекающем при постоянном давлении и температуре изобарный потенциал системы
В соответствии с законом Дебая, атомная теплоёмкость кристаллов с объёмной решёткой пропорциональна абсолютной температуре в степени n, равной
В соответствии с первым законом Гиббса-Коновалова в бинарной системе «жидкость-пар»
В термодинамике различают системы
Вещество i, имеющее в фазе А химический потенциал μi, А, а в фазе Б – μi,Б будет самопроизвольно переноситься из фазы А в фазу Б, если
Внутренняя энергия системы – это
Второй закон ______________–Коновалова – это закон, согласно которому в точках экстремумов на кривых общего давления пара (или температуры кипения) составы жидкости и пара совпадают
Выражение _____________ называют функцией Планка
Выражение для химического потенциала компонента i реального газа при его активности, равной а, - это
Выражение для энтропии в виде частной производной энергии Гиббса по температуре - это
График, построенный в координатах «состав-свойство (давление пара, внутрення энергия, объем, теплоемкость)», представляет собой
Движущую силу химического процесса называют
Диаграмма «Т состав» описывает
Для _____________ коэффициент полезного действия цикла Карно максимален
Для выражения единицы концентрации раствора не используют __ долю
Для констант равновесия химических реакций в идеальной газовой фазе несправедливо уравнение
Для реакции aА + bВ = gG + hH уравнение константы равновесия, выраженной через активность, - это
Для реакции H2 + I2 Û 2 HI при 444 °С константа равновесия КР = 50; 1 моль НI ; степень диссоциации составляет ___ %
Для характеристики термодинамической системы необходимы минимум ______________ экстенсивный (ых) параметр (ов)
Единица измерения энтропии - это
Жидкая бинарная азеотропная смесь в точке максимума температуры кипения содержит 80% высококипящего компонента. Концентрация низкокипящего компонента в паровой фазе этой смеси составляет ________%
Зависимость энтропии вещества от температуры при постоянном давлении в дифференциальной форме выражается уравнением
Закон ______________ – это закон, согласно которому парциальное давление компонента раствора в газовой фазе пропорционально его мольной доле в растворе
Закон ______________ – это закон, согласно которому тепловой эффект химической реакции определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от промежуточных химических реакций, т.е. от способа перехода от исходного состояния к конечному
Закон ______________ масс – это выражение констант равновесия через давления, концентрации или активности компонентов
Из молекул растворителя образуется ------------------------оболочка вокруг молекул растворенного
Изменение энтальпии ΔH при постоянном давлении
КР для реакции СО (+ 2 H2 (Û СH3ОН (+ 113,13 кДж при 500 К составляет _____________ Па-2 , если при 400 К
Как связаны между собой Мольные изобарная Ср и изохорная СV теплоемкости идеального газа связаны между собой формулой
Концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (при данной температуре в данном растворителе) – это
Критерий для необратимого адиабатического процесса
Критерий для обратимого изотермического процесса
Микроскопическая, т.е. неупорядоченная, форма передачи энергии хаотически двигающимися частицами. Направление передачи теплоты определяется температурой – это
Необратимый процесс протекает
Объединенное выражение первого и второго закона термодинамики для любых процессов - это
Объединенное выражение первого и второго закона термодинамики для необратимого процесса - это
Объединенное выражение первого и второго закона термодинамики для обратимого процесса - это
Основное вещество раствора – это
Основной недостаток фракционной перегонки – это
Основным преимуществом ректификации как процесса разделения раствора жидких веществ является
Отношение количества сообщенной системе теплоты к наблюдаемому при этом повышению температуры (при отсутствии химической реакции, переходов вещества из одного агрегатного состояния в другое и А = О) – это
Первый закон Гиббса-______________ – это закон, согласно которому в равновесной системе пар по сравнению с жидкостью относительно богаче тем компонентом, добавление которого к раствору повышает общее давление пара, т.е. понижает температуру кипения при данном давлении
Первый закон термодинамики для живых организмов и сложных экологических систем
По изменению энтропии можно судить о направлении протекания процесса в __ систем(ах)
По Планку, энтропия совершенного кристалла при 0К равна
Постулат ______________ – это закон, согласно которому единственным результатом любого процесса не может быть переход тепла от холодного тела к горячему
Постулат ______________ – это закон, согласно которому теплота наиболее холодного из участвующих в процессе тел не может быть источником работы.
Постулат ______________ – это закон, согласно которому энтропия совершенного кристалла при 0К равна нулю
Правило______________ – это количество парообразной и жидкой фазы обратно пропорционально длине отрезков |FN| и |NM|, на которые ноду FM (отрезок между сопряженными точками) делит фигуративная точка N, изображающая состав системы
При 1000 К и = 2,026×104 Па реакция 2 Fe (т) + O2 Û 2 FeO (т) КР = 4,136×1020 Па-1
При адиабатическом расширении идеального газа
При самопроизвольном приближении к равновесию энтропия изолированной системы
При температуре теплоприемника _____________ КПД цикла Карно равен 1
Принцип Ле Шателье-______________ – это закон, согласно которому внешнее воздействие, выводящее систему из термодинамического равновесия, вызывает в ней процессы, стремящиеся ослабить результаты этого воздействия
Процесс протекает необратимо при постоянном объеме и температуре, если изохорный потенциал
Процесс разделения раствора жидких веществ, в ходе которого происходит непрерывный обмен веществом между находящимися в постоянном контакте друг с другом противоположно направленными потоками жидкости и пара, – это
Работа расширения идеального газа при постоянной температуре может совершаться за счет
Работа системы при обратимом изобарном расширении n моль идеального газа от объёма V1 до объёма V2 описывается выражением
Равновесный процесс перехода из состояния 1 в состояние 2 протекает
Раздел физической химии, занимающийся изучением теплот химических реакций, – это
Разделение компонентов раствора удобно проводить простой перегонкой, если компоненты
Различают два типа параметров состояния
Различают следующие виды теплоемкости
Раствор представляет собой…
Растворителем называют
Растворы с большим содержанием растворенного вещества называют концентрированными, а с небольшим содержанием вещества
Реакция в идеальной газовой фазе, на равновесие которой не влияет изменение общего давления, - это
Реакция в идеальной газовой фазе, равновесие которой при повышении общего давления смещается влево (в сторону исходных веществ), - это
Реакция, идущая с выделением тепла, называется
Реакция, идущая с поглощением тепла, называется
Реакция, химическое равновесие которой при увеличении давления смещается вправо (в сторону продуктов), - это
С точки зрения термодинамики, не бывает _____________ системы
Самопроизвольные (положительные) процессы протекают в направлении
Система может находиться в состояниях
Смесь «бензол-толуол» обладает свойствами идеального раствора. Общее давление пара над их эквимолярным раствором при 20оС и давлении насыщенных паров бензола и толуола, соответственно, 10кПа и 3 кПа, составляет--------------кПа
Сольватацию за счет сильных дипольных взаимодействий или водородных связей растворителя с растворенным веществом называют
Состав раствора может
Состояние ______________ – это состояние системы, при котором ее свойства не изменяются во времени и в ней отсутствуют потоки вещества или энергии
Состояние системы, при котором ее свойства не изменяются во времени и в ней отсутствуют потоки вещества или энергии, называют состоянием
Состояние системы, при котором свойства системы во времени не изменяются, но имеются потоки вещества или энергии, называется состоянием
Стабильный раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется
Сумма приведенных теплот Q1/T1 и Q2/T2 в цикле Карно составляет
Теорема Карно-______________ – это закон, согласно которому коэффициент полезного действия цикла Карно не зависит от природы рабочего вещества
Тепло переходит самопроизвольно от системы с
Тепловая теорема ______________ – это закон, согласно которому вблизи 0К все изотермические процессы протекают без изменения энтропии (или с ничтожно малым изменением)
Тепловой эффект кругового процесса равен
Теплота ______________ химического соединения – это теплота реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших оксидов входящих в это соединение элементов или соединений этих оксидов
Теплота образования C2Н5ОН (ж) = -276,98 кДж/моль. Этот тепловой эффект относится к реакции
Теплота перехода графита в алмаз при условии, что при образовании моля СО2 из графита выделяется 393,5 кДж/моль теплоты, а из алмаза –395,4 кДж/моль, составляет ___ кДж/моль
Теплота процесса при обратимом изохорном нагревании n моль идеального газа от температуры T1 до температуры T2 описывается выражением
Теплота сгорания глицерина C3Н8О3 (ж) = -1661,05 кДж/моль. Этот тепловой эффект относится к реакции
Термодинамика не рассматривает системы
Термодинамическая______________ – это часть пространства, выделяемая для рассмотрения
Термодинамически ______________ процесс – это процесс, который в системе и окружающей среде протекает равновесно через те же самые состояния в прямом и обратном направлении таким образом, что во внешней среде не остается никаких изменений
Термодинамически устойчивая гомогенная система, состоящая не менее чем из двух компонентов, состав которой может меняться в определенных пределах, – это
Термодинамический процесс получения анилина при 25 °С по уравнению , если при этой температуре = 124,6 кДж/моль; = -16,63 кДж/моль; = 153,1 кДж/моль
Термодинамический процесс – это
Термодинамический процесс, протекающий без изменения температуры и давления, называется
Термодинамический процесс, протекающий при постоянном объеме термодинамической системы, называется
Термодинамическим критерием возможности образования раствора является
Термохимия занимается
Уменьшение изобарного потенциала в обратимом процессе при постоянной температуре и давлении при максимальной работе Aмакс и работе расширения PΔV составляет
Уравнение _________________ является аналитическим выражением первого закона термодинамики для закрытой системы (где U- внутренняя энергия системы, Q – теплота, полученная системой, A – работа, совершенная системой)
Уравнение Больцмана - это
Уравнение Гиббса-Гельмгольца, выражающее изменение изобарного потенциала через энтальпию процесса, - это
Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для необратимых изменений системы - это
Уравнение для бесконечно малых изменений энтропии для обратимых изменений системы - это
Уравнение для химического потенциала i-го вещества в реальном растворе, выраженное через Ni – его мольную долю в растворе и γi – коэффициент активности, - это
Уравнение изобары химической реакции демонстрирует зависимость константы равновесия от
Уравнение изохоры химической реакции - это
Уравнение химической реакции, стандартное изменение энтальпии в которой соответствует стандартной энтальпии образования твердого карбоната кальция при температуре 298 К, - это
Уравнение, выражающее давление в виде частной производной от изохорного потенциала опишется уравнением, выглядит следующим образом
Уравнение, описывающее общее давление пара p над раствором из компонентов А и Б, в соответствии с законом Рауля, - это
Физическая ______________ – это наука, которая исследует свойства веществ и химические реакции в совокупности с сопутствующими им физическими явлениями
Форма передачи энергии путем столкновений молекул соприкасающихся тел, т.е. путем теплообмена. – это
Фракционная ______________ – это многократное повторение процессов испарения и конденсации
Химическая______________ – это раздел физической химии, который изучает превращения химической энергии в теплоту, работу и другие формы энергии
Химический ______________ вещества – это величина (отнесенная к одному молю вещества), на которую увеличивается способность системы производить работу, отличную от работы расширения, при добавлении бесконечно малого количества вещества, если температура, давление и концентрация остальных веществ в системе поддерживаются постоянными
Химический потенциал имеет ________________ зависимость от активности компонента реакции
Химическое ______________ – это способность исходных веществ вступать в реакцию с образованием конечных
Экстенсивные параметры системы
Энтропия – это величина