В жидкости взаимодействие между молекулами становится огромным, по сравнению с газообразным состоянием:
Вода при замерзании имеет уникальное свойство:
Все идеальные газы разные:
Для газообразных тел процесс перехода молекул в окружающее пространство называется сублимацией:
Для жидкости процесс перехода молекул в окружающее пространство называется испарением:
Если выполнено условие Е >> kT, вещество находится в газообразном состоянии:
Если выполнено условие Е = kT, вещество находится в жидком состоянии:
Законы Шарля, Бойля - Мариотта являются частными случаями уравнения состояния идеального газа:
Идеальный газ можно сжать до нуля:
Из уравнения идеального газа следует что вид изотермы при заданной температура - парабола:
Изотерма реального газа ничем не отличается от изотермы идеального газа:
Концентрации молекул в любом веществе велики:
Коэффициент сжимаемости зависит от:
Коэффициент сжимаемости:
Молекулы вещества взаимодействуют на расстоянии:
Молекулы идеального газа взаимодействуют между собой:
Молекулы твердого тела не могут удаляться друг от друга на большие расстояния:
Наибольшей сжимаемостью среди жидкостей обладает:
Переход вещества из одной фазы в другую всегда связан с принципиальным изменением структуры вещества:
Переход из твердого состояния в жидкое и газообразное всегда:
При передаче энергии, по закону Джоуля - Ленца, половина энергии теряется:
При фазовом переходе не меняется сила и знак взаимодействия между молекулами:
Скорости молекул в любом веществе большие:
Существую фазовые переходы первого и второго рода:
Температура - мера хаотического движения молекул:
Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает индивидуальность газа:
Уравнение состояния идеального газа не зависит от того, какой это газ:
Фаза - агрегатное состояние вещества:
Фазовые переходы второго рода связаны с изменением симметрии:
Чем меньше расстояние между молекулами вещества, тем они хуже взаимодействуют друг с другом: