В идеальном газе конденсации не происходит:
В уравнении p(V - b) = RT учитываются:
В уравнении p(V - b) = RT, где b - постоянная, учитывающая размеры молекулы:
В уравнении Ван-дер-Ваальса, где а - постоянная, характеризующая:
Все три корня в уравнении третьей степени могут быть вещественными:
Изотерма Ван-дер-Ваальса и опытная кривая полностью совпадают:
Изотерма Ван-дер-Ваальса описывает две фазы вещества:
Между молекулами газа существует притяжение:
Модель идеального газа применима к атмосферным газам:
На больших расстояниях все молекулы притягиваются друг к другу:
На малых расстояниях молекулы отталкиваются друг от друга:
Общее уменьшение давления, связанное с взаимным притяжением молекул, обратно пропорционально квадрату объема газа:
При достаточно высоких температурах уравнению Ван-дер-Ваальса соответствует одно значение объема:
При низких температурах изотермы Ван-дер-Ваальса имеют максимум и минимум:
При расширении газа давление должно понижаться:
При сближении молекул происходит увеличение сил притяжения:
Притяжение между молекулами реального газа приводит к уменьшению давления газа:
С увеличением давления происходит конденсация реального газа в жидкость:
С увеличением давления свойства реального газа отклоняются от свойств идеального газа:
С увеличением расстояния силы притяжения между молекулами газа:
Состояния вещества, соответствующие участку изотермы Ван-дер-Ваальса от минимума до максимума, не могут существовать в природе:
Уравнение Ван-дер-Ваальса - уравнение третьей степени:
Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает основные качественные особенности:
Уравнение состояния идеального газа имеет вид pV = RT:
Уравнение состояния идеального газа не требует корректив для высоких слоев атмосферы:
Уравнение третьей степени имеет два решения:
Физическим смыслом объема в уравнении Ван-дер-Ваальса могут обладать:
Численные значения постоянных а и b одинаковы для всех газов: